Holmium(III) klorida

Holmium(III) klorida
Nama
	Nama lain Holmium triklorida
Penanda
Nomor CAS	10138-62-2 ; 14914-84-2 (heksahidrat) ;
Nomor EC
PubChem CID	24992;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	CAR334HOLD ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID0064967 ;
Sifat
Rumus kimia	HoCl3
Massa molar	271,289 g/mol
Penampilan	Kristal kuning; higroskopis
Densitas	3,7 g/cm3
Titik lebur	720 °C (1.328 °F; 993 K)
Titik didih	1.500 °C (2.730 °F; 1.770 K) (terurai)
Kelarutan dalam air	Larut
Struktur
Struktur kristal	Monoklinik, mS16
Grup ruang	C12/m1, No. 12
Senyawa terkait
Anion lain	Holmium(III) fluorida; Holmium(III) bromida; Holmium(III) iodida; Holmium(III) oksida
Kation lainnya	Disprosium(III) klorida; Erbium(III) klorida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Holmium(III) klorida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus Ho Cl₃. Senyawa ini adalah garam yang umum digunakan dalam penelitian. Ia dapat digunakan untuk menghasilkan holmium murni.^[2] Ia menunjukkan perilaku perubahan warna yang sama seperti yang terlihat pada holmium oksida, berwarna kuning di bawah pencahayaan alami dan berwarna pink cerah di bawah pencahayaan fluoresen.

Pembuatan

Metode yang paling umum digunakan untuk mendapatkan holmium(III) klorida melibatkan pemanasan campuran holmium(III) oksida dan amonium klorida pada suhu 200-250 °C:^[3]

Ho₂O₃ + 6 NH₄Cl → 2 HoCl₃ + 6 NH₃ + 2 H₂O

Holmium(III) klorida heksahidrat dapat diperoleh melalui reaksi antara holmium dan asam klorida:^[3]

2 Ho + 6 HCl → 2 HoCl₃ + 3 H₂

Senyawa ini juga dapat dibuat dengan reaksi langsung antara holmium dan klorin:^[4]

2 Ho + 3 Cl₂ → 2 HoCl₃

Sifat

Holmium(III) klorida dan bentuk heksahidratnya merupakan padatan berwarna kuning muda di bawah pencahayaan alami yang larut dalam air. Holmium(III) klorida heksahidrat mulai melepaskan air kristal pada suhu 64 °C.^[5] Holmium(III) klorida memiliki struktur kristal monoklinik yang mirip dengan aluminium(III) klorida.^[3] Dalam keadaan padat, ia memiliki struktur lapisan YCl₃.^[6]

Referensi

^ Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (Edisi 87). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.
^ Emsley, John (2003). Nature's building blocks: an A-Z guide to the elements (Edisi Reprinted with corrections). Oxford: Oxford Univ. Press. ISBN 978-0-19-850340-8.
^ ^a ^b ^c Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY.
^ Webelements: Holmium
^ Ans, Jan d'; Ans, Jan d' (1998). Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien. Taschenbuch für Chemiker und Physiker / D'Ans (Edisi 4., neubearb. u. rev. Aufl). Ort nicht ermittelbar: Verlag nicht ermittelbar. ISBN 978-3-540-60035-0.
^ Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford. ISBN 0-19-855370-6

[1] Lide, David R., ed. (2006). CRC Handbook of Chemistry and Physics (Edisi 87). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 0-8493-0487-3.

[2] Emsley, John (2003). Nature's building blocks: an A-Z guide to the elements (Edisi Reprinted with corrections). Oxford: Oxford Univ. Press. ISBN 978-0-19-850340-8.

[Brauer-3] Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY.

[4] Webelements: Holmium

[5] Ans, Jan d'; Ans, Jan d' (1998). Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien. Taschenbuch für Chemiker und Physiker / D'Ans (Edisi 4., neubearb. u. rev. Aufl). Ort nicht ermittelbar: Verlag nicht ermittelbar. ISBN 978-3-540-60035-0.

[6] Wells A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry 5th edition Oxford. ISBN 0-19-855370-6

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]