Niobium monoksida
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama lain
Niobium(II) oksida
| |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| NbO | |
| Massa molar | 108,905 g/mol[1] |
| Penampilan | Padatan abu-abu[1] |
| Bau | Nirbau |
| Densitas | 7,30 g/cm3[1] |
| Titik lebur | 1.937 °C (3.519 °F; 2.210 K)[1] |
| Kelarutan | Sedikit larut dalam HCl Tak larut dalam HNO3 |
| Struktur[2] | |
| Kubik, cP6 | |
| Pm3m, No. 221 | |
a = 0,4211 nm
| |
Satuan formula (Z)
|
3 |
| Termokimia[3] | |
| Kapasitas kalor (C) | 41,3 J/(mol·K) |
| Entropi molar standar (S |
48,1 J/(mol·K) |
| Energi bebas Gibbs (ΔfG) | −378,6 kJ/mol |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini  ?)
| |
| Referensi | |
Niobium monoksida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus NbO. Senyawa ini merupakan padatan berwarna abu-abu dengan konduktivitas logam.[1]
Struktur dan sifat elektronik
NbO mengadopsi struktur kubik yang tidak biasa, mirip dengan struktur garam batu tetapi dengan beberapa atom yang hilang dibandingkan dengannya, sehingga atom niobium dan oksigen memiliki geometri koordinasi persegi planar. Pusat-pusat niobium tersusun dalam oktahedra, dan terdapat kesamaan struktural dengan gugus niobium oktahedral dalam senyawa halida niobium yang lebih rendah. Dalam NbO, panjang ikatan Nb–Nb adalah 298 pm, dibandingkan dengan 285 pm dalam logam niobium.[2] Satu studi mengenai ikatan ini menyimpulkan bahwa ikatan yang kuat dan hampir kovalen eksis di antara pusat-pusat logam.[4]
Senyawa ini adalah bahan superkonduktor dengan suhu transisi 1,38 K.[5] Ia digunakan dalam kapasitor di mana lapisan Nb2O5 terbentuk di sekitar butiran NbO sebagai dielektrik.[6][7][8]
Pembuatan
NbO dapat dibuat melalui pereduksian Nb2O5 oleh H2. Lebih tipikal lagi, NbO dibuat melalui komproporsionasi:[9]
- Nb2O5 + 3 Nb → 5 NbO
Referensi
- ^ a b c d e Haynes, hlm. 4.76
- ^ a b Pialoux, A.; Joyeux, M.L; Cizeron, G. (1982). "Étude du comportement du niobium sous vide par diffraction des rayons X à haute température". Journal of the Less Common Metals. 87: 1–19. doi:10.1016/0022-5088(82)90036-4.
- ^ Haynes, hlm. 5.29
- ^ Schulz, Werner W.; Wentzcovitch, Renata M. (1993). "Electronic band structure and bonding in Nb3O3". Physical Review B. 48 (23): 16986–16991. Bibcode:1993PhRvB..4816986S. doi:10.1103/PhysRevB.48.16986. PMID 10008298.
- ^ Hulm, J. K.; Jones, C. K.; Hein, R. A.; Gibson, J. W. (1972). "Superconductivity in the TiO and NbO systems". Journal of Low Temperature Physics. 7 (3–4): 291–307. Bibcode:1972JLTP....7..291H. doi:10.1007/BF00660068. S2CID 122554738.
- ^ Nico, C.; Soares, M. R. N.; Rodrigues, J.; Matos, M.; Monteiro, R.; Graça, M. P. F.; Valente, M. A.; Costa, F. M.; Monteiro, T. (2011). "Sintered NbO Powders for Electronic Device Applications". The Journal of Physical Chemistry C. 115 (11): 4879–4886. doi:10.1021/jp110672u.
- ^ Nico, Cláudio; Rino, Luís; Matos, Mariana; Monteiro, Rui; Costa, Florinda M.; Monteiro, Teresa; Graça, Manuel P.F. (2013). "NbO/Nb2O5 core–shells by thermal oxidation". Journal of the European Ceramic Society. 33 (15–16): 3077–3083. doi:10.1016/j.jeurceramsoc.2013.06.020.
- ^ Naito, Kazumi and Kabe, Isao (2005) "Production method of solid electrolytic capacitor" U.S. Patent 6.882.522
- ^ Reed, T. B.; Pollard, E. R.; Lonney, L. E.; Loehman, R. E.; Honig, J. M. (2007). "Niobium Monoxide". Inorganic Syntheses. hlm. 108–110. doi:10.1002/9780470132616.ch22. ISBN 9780470132616.
Sumber terkutip
- Haynes, William M., ed. (2016). CRC Handbook of Chemistry and Physics (Edisi 97). Boca Raton, Florida: CRC Press. ISBN 9781498754293.