Sesium bromida

Sesium bromida
Nama
	Nama IUPAC Sesium bromida
Penanda
Nomor CAS	7787-69-1 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	22994 ;
Nomor EC
PubChem CID	24592;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	06M25EDM3F;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID8064854 ;
	InChI InChI=1S/BrH.Cs/h1H;/q;+1/p-1 Key: LYQFWZFBNBDLEO-UHFFFAOYSA-M ; InChI=1/BrH.Cs/h1H;/q;+1/p-1 Key: LYQFWZFBNBDLEO-REWHXWOFAA;
	SMILES [Cs+].[Br-];
Sifat
Rumus kimia	CsBr
Massa molar	212.809 g/mol
Penampilan	Padat putih
Densitas	4.43 g/cm3
Titik lebur	636 °C (1.177 °F; 909 K)
Titik didih	1.300 °C (2.370 °F; 1.570 K)
Kelarutan dalam air	1230 g/L (25 °C)
Suseptibilitas magnetik (χ)	-67.2·10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD)	1.8047 (0.3 µm); 1.6974 (0.59 µm); 1.6861 (0.75 µm); 1.6784 (1 µm); 1.6678 (5 µm); 1.6439 (20 µm)
Struktur
Struktur kristal	CsCl, cP2
Grup ruang	Pm3m, No. 221
Konstanta kisi	a = 0.4291 nm
Volum kisi (V)	0.0790 nm3
Satuan formula (Z)	1
Geometri koordinasi	Kubik (Cs+); Kubik (Br−)
Bahaya
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H302, H315, H319, H335
Langkah perlindungan GHS	P261, P264, P270, P271, P280, P301+312, P302+352, P304+340, P305+351+338, P312, P321, P330, P332+313, P337+313, P362, P403+233, P405, P501
Titik nyala	Tidak mudah terbakar
	Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median)	1400 mg/kg (tikus, lewat mulut)
Senyawa terkait
Anion lain	Sesium fluorida; Sesium klorida; Sesium iodida; Sesium astatida
Kation lainnya	Natrium bromida; Kalium bromida; Rubidium bromida; Fransium bromida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Sesium bromida adalah senyawa anorganik yang terdiri dari kation sesium dan anion bromin dengan rumus kimia CsBr. Senyawa ini merupakan senyawa padat berwarna putih atau transparan dengan titik lebur sebesar 636 °C. Senyawa ini mudah larut dalam air.

Pembuatan

Sesium bromida dapat dibuat dari reaksi-reaksi berikut:

Netralisasi:

CsOH (aq) + HBr (aq) → CsBr (aq) + H₂O (l)

Cs₂(CO₃) (aq) + 2 HBr (aq) → 2 CsBr (aq) + H₂O (l) + CO₂ (g)

Sintesis langsung:

2 Cs (s) + Br₂ (g) → 2 CsBr (s)

Sintesis langsung merupakan reaksi yang kuat antara sesium dengan halogen lainnya. Akibat biayanya yang tinggi, metode ini tidak digunakan untuk membuat sesium bromida.

Referensi

^ ^a ^b ^c ^d ^e Haynes, p. 4.57
^ Haynes, p. 4.132
^ Haynes, p. 10.240
^ Vallin, J.; Beckman, O.; Salama, K. (1964). "Elastic Constants of CsBr and CsI from 4.2°K to Room Temperature". Journal of Applied Physics. 35 (4): 1222. doi:10.1063/1.1713597.
^ Caesium bromide. nlm.nih.gov

Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

[r1-1] Haynes, p. 4.57

[2] Haynes, p. 4.132

[3] Haynes, p. 10.240

[str2-4] Vallin, J.; Beckman, O.; Salama, K. (1964). "Elastic Constants of CsBr and CsI from 4.2°K to Room Temperature". Journal of Applied Physics. 35 (4): 1222. doi:10.1063/1.1713597.

[5] Caesium bromide. nlm.nih.gov

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]