More Info
KPOP Image Download



  2. ENSIKLOPEDIA
  3. Talium(III) oksida - Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Talium(III) oksida - Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas

Talium(III) oksida

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Talium(III) oksida
Talium(III) oksida
Nama
Nama lain
talium trioksida, talium sesquioksida
Penanda
Model 3D (JSmol)
3DMet {{{3DMet}}}
ChemSpider
Nomor EC
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
  • InChI=1S/3O.2Tl/q3*-2;2*+3 YaY
    Key: LPHBARMWKLYWRA-UHFFFAOYSA-N YaY
  • [O-2].[O-2].[O-2].[Tl+3].[Tl+3]
Sifat[1]
Tl2O3
Massa molar 456.76 g/mol
Penampilan padatan cokelat gelap
Densitas 10.19 g/cm3, padat (22 °C)
Titik lebur 717 °C (1.323 °F; 990 K)
Titik didih 875 °C (1.607 °F; 1.148 K) (terurai)
tidak larut
+76.0·10−6 cm3/mol
Struktur
Kubik, (Bixbyite) cI80[2]
Ia3 (No. 206)
Bahaya
Piktogram GHS GHS06: BeracunGHS08: Bahaya KesehatanGHS09: Bahaya Lingkungan
Keterangan bahaya GHS {{{value}}}
<abbr class="abbr" title="Error in hazard statements">HH300 + H330, <abbr class="abbr" title="Error in hazard statements">HH373, <abbr class="abbr" title="Error in hazard statements">HH411
<abbr class="abbr" title="Error in hazard statements">PP273, <abbr class="abbr" title="Error in hazard statements">PP301 + P310 + P330, <abbr class="abbr" title="Error in hazard statements">PP304 + P340 + P310, <abbr class="abbr" title="Error in hazard statements">PP314
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
44 mg/kg (oral, rat)
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
N verifikasi (apa ini YaYN ?)
Referensi

Talium(III) oksida adalah senyawa kimia talium dan oksigen. Itu tersedia di alam sebagai mineral langka avisenit.[4] Strukturnya terkait dengan Mn2O3 yang memiliki struktur seperti bixbyite. Tl2O3 adalah logam dengan konduktivitas tinggi dan merupakan semikonduktor tipe-n degenerasi yang berpotensi digunakan dalam sel surya.[5] Sebuah metode produksi Tl2O3 oleh MOCVD diketahui.[6] Setiap penggunaan praktis talium(III) oksida harus selalu memperhitungkan sifat beracun talium. Kontak dengan uap air dan asam dapat membentuk senyawa talium yang beracun.

Produksi

Talium(III) oksida dihasilkan oleh reaksi talium dengan oksigen atau hidrogen peroksida dalam larutan alkali talium(I). Atau, dapat dibuat dengan oksidasi talium(I) nitrat oleh klorin dalam larutan kalium hidroksida encer.[7]

Referensi

  1. ^ Weast, Robert C., ed. (1981). CRC Handbook of Chemistry and Physics (Edisi 62nd). Boca Raton, FL: CRC Press. hlm. B156. ISBN 0-8493-0462-8..
  2. ^ Otto H.H.; Baltrasch R.; Brandt H.J. (1993). "Further evidence for Tl3+ in Tl-based superconductors from improved bond strength parameters involving new structural data of cubic Tl2O3". Physica C. 215 (1–2): 205. doi:10.1016/0921-4534(93)90382-Z.
  3. ^ GHS: Sigma-Aldrich 204617
  4. ^ http://www.handbookofmineralogy.org/pdfs/avicennite.pdf Handbook of Mineralogy
  5. ^ Phillips R. J.; Shane M. J.; Switzer J. A. (1989). "Electrochemical and photoelectrochemical deposition of Thallium(III) Oxide thin films". Journal of Materials Research. 4 (4): 923. doi:10.1557/JMR.1989.0923.
  6. ^ D. Berry; R. T. Holm; R. L. Mowery; N. H. Turner & M. Fatemi (1991). "Thallium(III) Oxide by Organometallic Chemical Vapor Deposition". Chemistry of Materials. 3 (1): 72–77. doi:10.1021/cm00013a019.
  7. ^ Georg Brauer; Handbuch der präparativen anorganischen Chemie, Band 2, S.884; ISBN 3-432-87813-3 (in German)
Best Rank
More Recommended Articles