More Info
KPOP Image Download



  2. ENSIKLOPEDIA
  3. Amonia - Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Amonia - Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas

Amonia

Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
(Dialihkan dari Ammonia)
Amonia
Stereo structural formula of the ammonia molecule
Model bola-tangkai amonia
Model bola-tangkai amonia
Model pengisian-ruang amonia
Model pengisian-ruang amonia
Nama
Nama IUPAC
Amonia[1]
Nama IUPAC (sistematis)
Azana
Nama lain
  • Hidrogen nitrida
  • R-717
  • R717 (refrigeran)
  • Amidogen
  • Hidrogen amina
  • Nitrogen hidrida
Penanda
Model 3D (JSmol)
Referensi Beilstein 3587154
ChEBI
ChEMBL
ChemSpider
Nomor EC
Referensi Gmelin 79
KEGG
MeSH Ammonia
Nomor RTECS {{{value}}}
UNII
Nomor UN 1005
  • InChI=1S/H3N/h1H3 checkY
    Key: QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYSA-N checkY
  • InChI=1/H3N/h1H3
    Key: QGZKDVFQNNGYKY-UHFFFAOYAF
  • N
Sifat
NH
3
Massa molar 17,03 g·mol−1
Penampilan Gas tak berwarna
Bau Bau menyengat yang kuat
Densitas
  • 0,86 kg/m3 (1,013 bar pada titik didih)
  • 0,769 kg/m3 (STP)[2]
  • 0.73 kg/m3 (1,013 bar pada 15 °C)
  • 0,6819 g/cm3 pada −33,3 °C (liquid)[3] See also Ammonia (data page)
  • 0,817 g/cm3 pada −80 °C (transparent solid)[4]
Titik lebur −77,73 °C (−107,91 °F; 195,42 K) (Triple point pada 6,060 kPa, 195,4 K)
Titik didih −33,34 °C (−28,01 °F; 239,81 K)
  • 530g/l(20 °C)
  • 320g/l(25 °C)[5]
Kelarutan Larut di kloroform, dietil eter, etanol, metanol
Tekanan uap 857,3 kPa
Keasaman (pKa) 32,5 (−33 °C),[6] 9,24 (sbg. amonium)
Kebasaan (pKb) 4,75
Asam konjugat Amonium
Basa konjugat Amide
−180×10−6 cm3/mol
Indeks bias (nD) 1,3327
Viskositas
  • 10,07 µPa·s (25 °C)[7]
  • 0.276 mPa·s (−40 °C)
Struktur
C3v
Trigonal pyramid
1,42 D
Termokimia
Entropi molar standar (So) 193 J/(mol·K)[8]
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo) −46 kJ/mol[8]
Bahaya
Lembar data keselamatan ICSC 0414 (anhydrous)
Piktogram GHS GHS05: Korosif GHS06: Beracun GHS09: Bahaya Lingkungan
Keterangan bahaya GHS {{{value}}}
H314, H331, H410
P260, P273, P280, P303+P361+P353, P304+P340+P311, P305+P351+P338+P310
651 °C (1.204 °F; 924 K)
Ambang ledakan 15,0–33,6%
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
350 mg/kg (rat, oral)[10]
  • 40.300 ppm (rat, 10 min)
  • 28.595 ppm (rat, 20 min)
  • 20.300 ppm (rat, 40 min)
  • 11.590 ppm (rat, 1 hr)
  • 7338 ppm (rat, 1 hr)
  • 4837 ppm (mouse, 1 hr)
  • 9859 ppm (rabbit, 1 hr)
  • 9859 ppm (cat, 1 hr)
  • 2000 ppm (rat, 4 hr)
  • 4230 ppm (mouse, 1 hr)[11]
  • 5000 ppm (mammal, 5 min)
  • 5000 ppm (human, 5 min)[11]
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):[12]
PEL (yang diperbolehkan)
 50 ppm (25 ppm ACGIH-TLV; 35 ppm STEL)
REL (yang direkomendasikan)
 TWA 25 ppm (18 mg/m3) ST 35 ppm (27 mg/m3)
IDLH (langsung berbahaya)
 300 ppm
Senyawa terkait
Related nitrogen hydrides
Senyawa terkait
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
checkY verifikasi (apa ini checkYN ?)
Referensi

Amonia adalah senyawa kimia dengan rumus NH3. Biasanya senyawa ini didapati berupa gas dengan bau tajam yang khas (disebut bau amonia). Walaupun amonia memiliki sumbangan penting bagi keberadaan nutrisi di bumi, amonia sendiri adalah senyawa kaustik dan dapat merusak kesehatan. Administrasi Keselamatan dan Kesehatan Pekerjaan Amerika Serikat memberikan batas 15 menit bagi kontak dengan amonia dalam gas berkonsentrasi 35 ppm volum, atau 8 jam untuk 25 ppm volum.[13] Kontak dengan gas amonia berkonsentrasi tinggi dapat menyebabkan kerusakan paru-paru dan bahkan kematian.[13] Sekalipun amonia di AS diatur sebagai gas tak mudah terbakar, amonia masih digolongkan sebagai bahan beracun jika terhirup, dan pengangkutan amonia berjumlah lebih besar dari 3.500 galon (13,248 L) harus disertai surat izin.[14]

Amonia yang digunakan secara komersial dinamakan amonia anhidrat. Istilah ini menunjukkan tidak adanya air pada bahan tersebut. Karena amonia mendidih di suhu -33 °C, cairan amonia harus disimpan dalam tekanan tinggi atau temperatur amat rendah. Walaupun begitu, kalor penguapannya amat tinggi sehingga dapat ditangani dengan tabung reaksi biasa di dalam sungkup asap. "Amonia rumah" atau amonium hidroksida adalah larutan NH3 dalam air. Konsentrasi larutan tersebut diukur dalam satuan baumé. Produk larutan komersial amonia berkonsentrasi tinggi biasanya memiliki konsentrasi 26 derajat baumé (sekitar 30 persen berat amonia pada 15.5 °C).[15] Amonia yang berada di rumah biasanya memiliki konsentrasi 5 hingga 10 persen berat amonia.

Amonia umumnya bersifat basa (pKb=4.75), tetapi dapat juga bertindak sebagai asam yang amat lemah (pKa=9.25). Amonia dapat terbentuk secara alami maupun sintetis. Amonia yang berada di alam merupakan hasil dekomposisi bahan organik.

Kegunaan amonia

Zat Amonia biasanya digunakan sebagai obat obatan, bahan campuran pupuk urea (CO(NH2)2) dan ZA (Zwvelamonia) ((NH4) 2SO4), bahan pembuatan amonium klorida(NH4Cl)pada baterai, asam nitrat (HNO3), zat pendingin, membuat hidrazin (N2H4)sebagai bahan bakar roket, bahan dasar pembuatan bahan peledak, kertas pelastik, dan detergen dan jika dilarutkan kedalam air maka zat tersebut akan dapat menjadi pembersih alat perkakas rumah tangga.[16]

Ciri-ciri amonia

  • Amonia merupakan gas yang tidak berwarna namun berbau sangat menyengat.
  • Sangat mudah larut dalam air, dalam keadaan standar, 1 liter air mampu melarutkan 1180 liter amonia.
  • Amonia mudah mencair, amonia yang membeku pada suhu (-)78 derajat celsius menjadi cairan/kondisi normal pada temperatur 30-40 derajat celcius dan mendidih pada suhu -33 derajat celsius. Amonia simpan di dalam tanki berkisar pada tekanan 15-20 atm dan temperatur terbaik pada 30-40 derajat celcius
  • Amonia bersifat korosif pada tembaga dan timah.
  • Amonia digunakan sebagai bahan alat kecantikan seperti bahan campuran pada cat rambut, meluruskan rambut.

Teradsorpsi

Dari sudut pandang ilmiah-medis, proses penghilangan molekul amonia (1NH3) oleh karbon aktif adalah fenomena adsorpsi fisikokimia yang mengandalkan gaya molekul non-kovalen.2 Proses ini dapat dirumuskan secara kimia sebagai NH3 (gas) + C (karbon aktif) ⇌ NH3 (teradsorpsi).[17]

Dalam rumusan ini, amonia dalam fase gas, yang melayang di udara, berinteraksi dengan permukaan karbon aktif, yang disimbolkan dengan "C." Interaksi ini dimediasi oleh gaya van der Waals yang menarik dan mengikat molekul amonia ke permukaan berpori karbon. Molekul yang menempel ini kemudian diklasifikasikan sebagai amonia (teradsorpsi), menandakan bahwa zat tersebut tidak mengalami transformasi kimia, melainkan hanya berpindah status dari fase gas ke fase teradsorpsi pada permukaan padat.

Tanda panah ganda (⇌) menunjukkan bahwa proses ini reversibel dan berada dalam kondisi kesetimbangan, di mana molekul amonia bisa menempel pada pori-pori dan berpotensi terlepas kembali, tergantung pada kondisi lingkungan seperti suhu dan kelembapan. Dengan demikian, amonia tidak benar-benar "hilang" karena reaksi kimia, melainkan dinonaktifkan dari sirkulasi udara dengan menempel dan terperangkap di permukaan karbon aktif. Karena kapasitas adsorpsi karbon aktif terbatas dan akan jenuh seiring waktu, efektivitas media ini akan menurun, sehingga penggantian filter secara berkala menjadi esensial untuk menjaga kualitas filtrasi udara yang optimal.

Lihat pula

Catatan kaki

  1. ^ "Nomenclature of Inorganic Chemistry IUPAC Recommendations 2005" (PDF). Diarsipkan (PDF) dari versi aslinya tanggal 2022-10-09.
  2. ^ "Gases – Densities". The Engineering Toolbox. Diakses tanggal 3 March 2016.
  3. ^ Yost, Don M. (2007). "Ammonia and Liquid Ammonia Solutions". Systematic Inorganic Chemistry. Read Books. hlm. 132. ISBN 978-1-4067-7302-6.
  4. ^ Blum, Alexander (1975). "On crystalline character of transparent solid ammonia". Radiation Effects and Defects in Solids. 24 (4): 277. Bibcode:1975RadEf..24..277B. doi:10.1080/00337577508240819.
  5. ^ "Ammonia". The American Chemical Society. 8 February 2021. Diakses tanggal 20 March 2024.
  6. ^ Perrin, D. D. (1982). Ionisation Constants of Inorganic Acids and Bases in Aqueous Solution (Edisi 2nd). Oxford: Pergamon Press.
  7. ^ Iwasaki, Hiroji; Takahashi, Mitsuo (1968). "Studies on the transport properties of fluids at high pressure". The Review of Physical Chemistry of Japan. 38 (1).
  8. ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles (Edisi 6th). Houghton Mifflin. hlm. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.
  9. ^ Sigma-Aldrich Co., Ammonia.
  10. ^ "Ammonia, Anhydrous Safety Data Sheet" (PDF). University of Florida. Diakses tanggal April 19, 2024.
  11. ^ a b "Ammonia". Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  12. ^ "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0028". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
  13. ^ a b Toxic FAQ Sheet for Ammonia published by the Agency for Toxic Substances and Disease Registry (ATSDR), September 2004
  14. ^ Hazardous Materials (HM) Safety Permits Diarsipkan 2007-07-13 di Wayback Machine. from the website of the United States Department of Transportation (DOT)
  15. ^ "Ammonium hydroxide physical properties" (PDF). Diarsipkan dari asli (PDF) tanggal 2007-11-27. Diakses tanggal 2007-09-09.
  16. ^ "http://www.amazine.co/18207/amonia-sifat-kimia-ph-dan-kegunaannya/". ;
  17. ^ "Pemanfaatan karbon aktif dari limbah tempurung kelapa" (PDF). Universitas Islam Indonesia.
Best Rank
More Recommended Articles