Asam fluorida
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Fluorane[1]
| |
| Nama lain
Fluorhydric acid
Hydronium fluoride | |
| Sifat | |
| HF (aq) | |
| Penampilan | Tidak berwarna |
| Densitas | 1.15 g/mL (untuk larutan 48%) |
| Keasaman (pKa) | 3.17[2] |
| Bahaya[3] | |
| Piktogram GHS |  
|
| Keterangan bahaya GHS | {{{value}}} |
| H280, H300, H310, H314, H318, H330 | |
| P260, P262, P264, P270, P271, P280, P284, P301+310, P301+330+331, P302+350, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P320, P321, P322, P330, P361, P363, P403+233, P405, P410+403, P501 | |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini  ?)
| |
| Referensi | |
Asam fluorida adalah larutan hidrogen fluorida (HF) dalam air dan merupakan cairan berasap yang tidak berwarna yang dapat menyebabkan luka bakar yang menyakitkan.[3] Larutan asam fluorida tidak berwarna dan sangat korosif, mampu melarutkan berbagai material, terutama oksida dan kemampuannya untuk melarutkan kaca telah dikenal sejak abad ke-17.[4]
Asam fluorida merupakan asam lemah, dengan kekuatan yang hampir sama dengan asam organik seperti asam metanoat.[5]
Sejarah
Asam fluorida mentah kemungkinan pertama kali dibuat oleh pekerja kaca Inggris yang tidak dikenal pada tahun 1720. Pada tahun 1771, ahli kimia Swedia, Carl Wilhelm Scheele memperoleh asam fluorida dalam keadaan tidak murni melalui pemanasan fluorspar dengan asam sulfat pekat dalam sebuah retort kaca, yang sangat terkorosi oleh produk tersebut; sebagai hasilnya, bejana yang terbuat dari logam digunakan dalam percobaan selanjutnya dengan zat tersebut.[6]
Penggunaan
Umumnya, asam fluorida telah digunakan untuk mengetsa dan memoles kaca. Saat ini, penggunaan terbesar untuk asam fluorida adalah dalam produksi aluminium. Penggunaan asam fluorida lainnya termasuk pemrosesan uranium, alkilasi minyak bumi, dan pengawetasaman baja tahan karat. Asam fluorida juga digunakan untuk menghasilkan fluorokarbon yang digunakan dalam semprotan aerosol dan dalam refrigeran. Meskipun fluorokarbon diatur secara ketat karena masalah lingkungan, aplikasi lain untuk fluorokarbon termasuk pembuatan resin, pelarut, penghilang noda, surfaktan, dan farmasi.[4]
\;] dfpk== Produksi == Hidrogen fluorida diproduksi melalui reaksi mineral fluorspar (kalsium fluorida, CaF2) dengan asam sulfat (H2SO4) dalam keadaan panas. Reaksi kimia, yang menghasilkan gas hidrogen fluorida dan kalsium sulfat (CaSO4) padat, diuraikan di bawah ini:[7]
- CaF2 + H2SO4 → 2 HF (gas) + CaSO4
Gas hidrogen fluorida dikumpulkan, dipadatkan, dan disimpan. Asam fluorida paling umum diproduksi dengan mengencerkan hidrogen fluorida 100% dengan air.[7]
Lihat pula
Referensi
- ^ Favre, Henri A.; Powell, Warren H., ed. (2014). Nomenclature of Organic Chemistry: IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013. Cambridge: The Royal Society of Chemistry. hlm. 131. ISBN 9781849733069.
- ^ Harris, Daniel C. (2010). Quantitative Chemical Analysis (Edisi 8th international). New York: W. H. Freeman. hlm. AP14. ISBN 978-1429263092.
- ^ a b "Hydrofluoric Acid". PubChem. National Center for Biotechnology Information. Diakses tanggal 5 April 2020.
- ^ a b Dr.James G. Speight. "Hydrofluoric Acid-Industrial Inorganic Chemistry". ScienceDirect. Diakses tanggal 5 April 2020.
- ^ "The Acidity of the Hydrogen Halides". Chemguide.co.uk. Diakses tanggal 5 April 2020.
- ^ Stefan Schneider; Karl Christe. "Fluorine - Chemical Element". Encyclopædia Britannica. Diakses tanggal 5 April 2020.
- ^ a b "Hydrogen Fluoride and Hydrofluoric Acid" (PDF). Solvay America, Inc. Diakses tanggal 5 April 2020.
Pranala luar
- International Chemical Safety Card 0283
- NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
- CID 14917 dari PubChem (HF)
- CID 144681 dari PubChem (5HF)
- CID 141165 dari PubChem (6HF)
- CID 144682 dari PubChem (7HF)
- "Hydrofluoric Acid Burn", The New England Journal of Medicine—Studi kasus luka bakar asam
| Umum | |
|---|---|
| Perpustakaan nasional | |
| Lain-lain | |
