Barium azida
| |
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama lain
Barium dinitrida
| |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| Nomor UN | 1687 |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| BaN6 | |
| Massa molar | 221,37 g/mol |
| Penampilan | padatan berbentuk kristal putih |
| Bau | tidak berbau |
| Densitas | 2,936 g/cm[1] |
| Titik lebur | 126 °C (259 °F; 399 K) |
| Titik didih | 160 °C (320 °F; 433 K) (penguraian awal)[2] >217 °C (deflagrates) 180 °C(initial decomposition),[3] 225 °C explosion |
| 11,5 g/100 mL (0 °C) 14,98 g/100mL (15,7 °C) 15,36 g/100mL (20 °C) 22,73 g/100mL (52,1 °C) 24,75 g/100mL (70 °C)[4] | |
| Kelarutan dalam alkohol | 0,017 g/100 mL[5] (16 °C) |
| Kelarutan dalam aseton | tidak larut |
| Kelarutan dalam eter | tidak larut |
| Bahaya | |
| Lembar data keselamatan | [1] |
Klasifikasi UE (DSD) (usang)
|
Sangat beracun (T+) Berbahaya bagi lingkungan (N) |
| Frasa-R | R1, R23, R25, R36, R37, R38 |
| Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC): | |
LD50 (dosis median)
|
mg/kg (oral, tikus) |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini  ?)
| |
| Referensi | |
Barium azida adalah senyawa kimia dengan rumus Ba(N3)2. Ia adalah suatu azida anorganik, eksplosif, tetapi kurang peka terhadap guncangan mekanis daripada timbal azida.
Penggunaan
Bisa digunakan untuk membuat azida dari magnesium Can be used to make azides of magnesium (namun kecenderungan hidrolitiknya membuat frustrasi upaya untuk mengisolasinya), natrium, kalium, litium, rubidium, dan seng dengan sulfatnya masing-masing.[4]
- Ba(N3)2 + Li2SO4 → 2 LiN3 + BaSO4
Barium azida juga dapat digunakan dalam persiapan nitrogen murni ekstra pada pemanasan:
- Ba(N3)2 → Ba + 3 N2
Reaksi ini juga membebaskan barium metalik, digunakan sebagai getter (zat yang digunakan untuk menghilangkan gas sisa dari tabung vakum) dalam aplikasi vakum.
Referensi
- ^ Fedoroff, Basil T.; Aaronson, Henry A.; Reese, Earl F.; Sheffield, Oliver E.; Clift, George D. (1960). Encyclopedia of Explosives and Related Items (Vol. 1). US Army Research and Development Command TACOM, ARDEC.
- ^ Tiede, E. (1916). "Die Zersetzung der Alkali- und Erdalkali-azide im Hochvakuum zur Reindarstellung von Stickstoff". Ber. Dtsch. Chem. Ges. 49: 1742–1745. doi:10.1002/cber.19160490234.
- ^ Audrieth, L. F. (1934). "Hydrazoic Acid and Its Inorganic Derivatives". Chem. Rev. 15: 169–224. doi:10.1021/cr60051a002.
- ^ a b H. D. Fair and R. F. Walker (1977). Energetic Materials, Vol. 1. Physics and Chemistry of the Inorganic Azides. New York and London: Plenum Press. doi:10.1002/prac.19770811124.
- ^ Curtius, T.; Rissom, J. (1898). "Neue Untersuchungen über den Stickstoffwasserstoff N3H". J. Prakt. Chem. 58: 261–309. doi:10.1002/prac.18980580113.