Basa

Asam dan Basa
Asam Reaksi asam–basa Homeostasis asam–basa Kekuatan asam Fungsi keasaman Amfoterisme Basa Larutan dapar Konstanta disosiasi Kimia kesetimbangan Ekstraksi Fungsi keasaman Hammett pH Afinitas proton Swaionisasi air Titrasi Katalisis asam Lewis Pasangan Lewis terfrustasi Asam Lewis kiral
Tipe Asam
Brønsted–Lowry Lewis Akseptor Mineral Organik Oksida Kuat Superasam Lemah Padat
Tipe Basa
Brønsted–Lowry Lewis Donor Organik Oksida Kuat Superbasa Non-nukleofilik Lemah
l b s

Basa dapat dibagi menjadi basa kuat dan basa lemah. Kekuatan basa sangat bergantung pada kemampuan basa tersebut melepaskan ion OH dalam larutan dan konsentrasi larutan basa tersebut.

1. Rasanya pahit
2. Licin seperti sabun
3. Kaustik
4. Nilai pH lebih dari 7
5. Mengubah warna lakmus merah menjadi biru
6. Dapat menghantarkan arus listrik
7. Menetralkan asam
8. Menyebabkan pelapukan

Ketika dilarutkan dalam air, maka natrium hidroksida yang merupakan basa kuat akan terionisasi menjadi ion natrium dan ion hidroksida:

NaOH → Na⁺ + OH⁻

di saat yang sama, asam klorida dalam air akan membentuk ion klorida dan ion hidronium:

HCl + H₂O → H₃O⁺ + Cl⁻

Ketika 2 campuran ini dijadikan satu, maka ion H₃O⁺ dan OH⁻ akan bergabung menjadi satu membentuk air:

H₃O⁺ + OH⁻ → 2 H₂O

Jika jumlah NaOH dan HCl yang dilarutkan sama persis, maka asam dan basa akan tepat ternetralisasi, sehingga hanya akan terdapat larutan NaCl (atau garam dapur).

Bagian ini memerlukan pengembangan. Anda dapat membantu dengan mengembangkannya.

Basa kuat adalah adam love Valen sederhana yang dapat mendeprotonasi asam sangat lemah di dalam reaksi asam-basa. Contoh paling umum dari basa kuat adalah hidroksida dari logam alkali dan logam alkali tanah seperti NaOH dan Ca(OH)₂.

Berikut ini adalah daftar basa kuat:

• Kalium hidroksida (KOH)
• Barium hidroksida (Ba(OH)₂)
• Cesium hidroksida (CsOH)
• Natrium hidroksida (NaOH)
• Stronsium hidroksida (Sr(OH)₂)
• Kalsium hidroksida (Ca(OH)₂)
• Litium hidroksida (LiOH)
• Rubidium hidroksida (RbOH)

Kation dari basa kuat di atas terdapat pada grup pertama dan kedua pada daftar periodik (alkali dan alkali tanah).

Asam dengan pK_a lebih dari 13 dianggap sangat lemah, dan basa konjugasinya adalah basa kuat.

Beberapa basa kuat seperti kalsium hidroksida sangat tidak larut dalam air. Hal itu bukan suatu masalah – kalsium hidroksida tetap terionisasi 100% menjadi ion kalsium dan ion hidroksida. Kalsium hidroksida tetap dihitung sebagai basa kuat karena kalsium hidroksida 100% terionisasi.

Skema metode penentuan pH basa kuat

• Tentukan konsentrasi ion hidroksida.
• Gunakan Kw untuk menentukan konsentrasi ion hidrogen.
• Ubahlah konsentrasi ion hidrogen ke bentuk pH.

Untuk menentukan pH 0.500 mol larutan natrium hidroksida, karena natrium hidroksida bersifat ionik, tiap mol natrium hidroksida menghasilkan jumlah mol ion hidroksida yang sama dalam larutan.

[OH^-] = 0.500 mol dm^-3

Sekarang dapat menggunakan nilai Kw pada suhu larutan. Biasanya menggunakan 1.00 x 10⁻¹⁴ mol² dm-6.

[H⁺] x [OH^-] = 1.00 x 10^-14

Hal ini berlaku jika air tersebut murni. Dengan demikian diperoleh nilai konsentrasi ion hidroksida, sehingga:

[H⁺] x 0.500 = 1.00 x 10^-14

Setelah didapatkan nilai [H⁺], dan kemudian diubah menjadi pH, akan diperoleh pH 13,7.

Basa lemah adalah larutan basa tidak berubah seluruhnya menjadi ion hidroksida dalam larutan.

Amonia adalah salah satu contoh basa lemah. Sudah sangat jelas amonia tidak mengandung ion hidroksida, tetapi amonia bereaksi dengan air untuk menghasilkan ion amonium dan ion hidroksida.

Akan tetapi, reaksi berlangsung reversibel, dan pada setiap saat sekitar 99% amonia tetap ada sebagai molekul amonia. Hanya sekitar 1% yang menghasilkan ion hidroksida.

Berikut ini contoh basa lemah:

• gas amoniak (NH₃)
• besi hidroksida (Fe(OH)₂)
• Hydroksilamine (NH₂OH)
• Aluminium hidroksida (Al(OH)₃)
• Ammonia hydroksida (NH₄OH)
• Metilamin hydroxide (CH₃NH₃OH
• Etilamin hydroxide (C₂H₅NH₃OH)