Iodida
| |||
| Nama | |||
|---|---|---|---|
| Nama IUPAC (sistematis)
Iodida[1] | |||
| Penanda | |||
Model 3D (JSmol)
|
|||
| 3DMet | {{{3DMet}}} | ||
| Referensi Beilstein | 3587184 | ||
| ChEBI | |||
| ChEMBL | |||
| ChemSpider | |||
| Nomor EC | |||
| Referensi Gmelin | 14912 | ||
| KEGG | |||
PubChem CID
|
|||
| Nomor RTECS | {{{value}}} | ||
| UNII | |||
| |||
| |||
| Sifat | |||
| I− | |||
| Massa molar | 126,90 g·mol−1 | ||
| Asam konjugat | Hidrogen iodida | ||
| Termokimia | |||
| Entropi molar standar (S |
169.26 J K−1 mol−1 | ||
| Senyawa terkait | |||
Anion lain
|
Fluorida | ||
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |||
| Referensi | |||
Iodida adalah ion yang terbentuk ketika unsur iodin mendapatkan satu elektron untuk membentuk suatu anion (ion bermuatan negatif) I−.[2] Senyawa dengan iodin dalam keadaan oksidasi formal −1 disebut iodida. Dalam kehidupan sehari-hari, iodida paling sering ditemui sebagai komponen garam beryodium, yang diamanatkan oleh banyak pemerintah. Di seluruh dunia, kekurangan iodin mempengaruhi dua miliar orang dan merupakan penyebab utama cacat intelektual yang dapat dicegah.[3]
Struktur dan karakteristik
Iodida adalah salah satu anion monoatomik terbesar. Ion ini memiliki jari-jari sekitar 206 pikometer. Sebagai perbandingan, halida yang lebih ringan memiliki jari-jari yang jauh lebih kecil: bromida (196 pm), klorida (181 pm), dan fluorida (133 pm). Sebagian karena ukurannya, iodida membentuk ikatan yang relatif lemah dengan sebagian besar unsur.
Kebanyakan garam iodida larut dalam air, tetapi seringkali kurang larut dibandingkan dengan klorida dan bromida terkait. Iodida, karena ukurannya yang besar, kurang hidrofilik dibandingkan dengan anion yang lebih kecil. Salah satu konsekuensinya adalah natrium iodida sangat larut dalam aseton, sedangkan natrium klorida tidak. Kelarutan yang rendah dari perak iodida dan timbal iodida mencerminkan karakter kovalen dari iodida logam ini. Uji keberadaan ion iodida adalah pembentukan endapan kuning senyawa ini pada perlakuan larutan perak nitrat atau timbal(II) nitrat.[2]
Larutan berair garam iodida melarutkan iodin lebih baik daripada air murni. Efek ini disebabkan oleh pembentukan ion triiodida, yang berwarna coklat:
- I− + I2 ⇌ I−3
Oksianion lain
Iodin dapat memiliki bilangan oksidasi dari −1, +1, +3, +5, atau +7. Sejumlah oksida iodin netral juga diketahui.
| Bilangan oksidasi iodin | −1 | +1 | +3 | +5 | +7 |
|---|---|---|---|---|---|
| Nama | iodida | hipoiodit | iodit | iodat | periodat |
| Rumus | I− | IO− | IO−2 | IO−3 | IO−4 atau IO5−6 |
Referensi
- ^ "Iodide - PubChem Public Chemical Database". The PubChem Project. USA: National Center for Biotechnology Information.
- ^ a b Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (Edisi 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4 Pemeliharaan CS1: Banyak nama: authors list (link)
- ^ McNeil, Donald G. Jr (16 Desember 2006). "In Raising the World's I.Q., the Secret's in the Salt". New York Times. Diakses tanggal 4 Desember 2008.
Pranala luar
- "Seaweed use iodine as an antioxidant". Chemistry World blog (dalam bahasa Inggris). Diarsipkan dari asli tanggal 3 Juli 2010. Diakses tanggal 15 Mei 2008.
- "Stressed seaweed contributes to cloudy coastal skies, study suggests" (dalam bahasa Inggris). Diakses tanggal 15 Mei 2008.