Monokalium fosfat
| |
 Dua sel unit MKP dilihat dekat dengan sumbu b
| |
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Kalium dihidrogen fosfat[1]
| |
| Nama lain
kalium fosfat monobasa;
asam fosfat, garam monokalium; kalium bifosfat | |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| KH2PO4 | |
| Massa molar | 136,086 g/mol |
| Penampilan | Kristal tidak berwarna atau butiran putih atau bubuk kristal[2] |
| Bau | Tak berbau [2] |
| Densitas | 2,338 g/cm3 |
| Titik lebur | 252,6 °C (486,7 °F; 525,8 K) [4] |
| Titik didih | 400 °C (752 °F; 673 K) , terurai |
| 22,6 g/100 mL (20 °C) 83,5 g/100 mL (90 °C) | |
| Kelarutan | Sedikit larut dalam etanol |
| Keasaman (pKa) | 6,86[3] |
| Kebasaan (pKb) | 11,9 |
| Indeks bias (nD) | 1,4864 |
| Struktur | |
| Tetragonal[5] | |
| I42d | |
a = 0,744 nm, b = 0,744 nm, c = 0,697 nm
| |
| Bahaya | |
| Lembar data keselamatan | External MSDS |
| Piktogram GHS |  [6]
|
| Keterangan bahaya GHS | {{{value}}} |
| H315, H319[6] | |
| P264, P280, P305+351+338, P321, P332+313, P337+313[6] | |
| Titik nyala | Tidak mudah terbakar |
| Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC): | |
LD50 (dosis median)
|
3200 mg/kg (pada tikus, oral) |
| Senyawa terkait | |
Kation lainnya
|
Mononatrium fosfat Monoamonium fosfat |
Senyawa terkait
|
Dikalium fosfat Trikalium fosfat |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini  ?)
| |
| Referensi | |
Monokalium fosfat (MKP), juga disebut kalium dihidrogen fosfat (KDP) atau kalium fosfat monobasa, adalah senyawa anorganik dengan rumus KH2PO4. Bersama dengan dikalium fosfat (K2HPO4.(H2O)x), senyawa ini sering digunakan sebagai pupuk, bahan tambahan pangan, dan zat penyangga. Bentuk garamnya sering kali mengkristal dengan garam dikalium dan juga dengan asam fosfat.[7]
Kristal tunggalnya bersifat paraelektrik pada suhu kamar. Pada suhu di bawah −150 °C (−238 °F), senyawa ini menjadi feroelektrik.
Struktur
Monokalium fosfat dapat ada di beberapa polimorf. Pada suhu kamar membentuk kristal paraelektrik dengan simetri tetragonal. Setelah didinginkan hingga −150 °C (−238 °F) ia berubah menjadi fase feroelektrik simetri ortorombik, dan suhu transisi bergeser hingga −50 °C (−58 °F) ketika hidrogen digantikan oleh deuterium.[8] Pemanasan hingga 190 °C (374 °F) mengubah strukturnya menjadi monoklinik.[9] Ketika dipanaskan lebih lanjut, MKP terurai, karena hilangnya air, menjadi kalium metafosfat, KPO3, pada 400 °C (752 °F).
| Simetri | Grup ruang | № | Simbol Pearson | a (nm) |
b (nm) |
c (nm) |
Z | Densitas (g/cm3) |
T (°C, °F, K) |
|---|---|---|---|---|---|---|---|---|---|
| Ortorombik[8] | Fdd2 | 43 | oF48 | 1,0467 | 1,0533 | 0,6926 | 8 | 2,37 | < −150 °C, −238 °F, 123 K |
| Tetragonal[5] | I42d | 122 | tI24 | 0,744 | 0,744 | 0,697 | 4 | 2,34 | −150 hingga 190 °C, −238 hingga 374 °F, 123 hingga 463 K |
| Monoklinik[9] | P21/c | 14 | mP48 | 0,733 | 1,449 | 0,747 | 8 | 190 hingga 400 °C, 374 hingga 752 °F, 463 hingga 673 K |
Manufaktur
Monokalium fosfat dihasilkan oleh aksi asam fosfat pada kalium karbonat. Kemudian dapat dikristalisasi menjadi boule, kristal besar dengan melarutkan KDP dalam air panas dan garam, membuat larutan pertumbuhan, menempatkan benih kristal dalam larutan dan kemudian mendinginkan larutan, dilakukan dalam alat kristalisasi tipe holden, yang dikenal sebagai pertumbuhan larutan.[10][11][12]
Penggunaan
Bubuk MKP tingkat pupuk mengandung setara dengan 52% P2O5 dan 34% K2O, dan diberi label NPK 0-52-34. Bubuk MKP sering digunakan sebagai nutrien dalam perdagangan rumah kaca dan hidroponik.
Kristal MKP digunakan dalam modulator optik dan optik non-linier seperti generasi harmonisa kedua (SHG). Kalium dideuterium fosfat (KDP), dengan sifat yang sedikit berbeda, juga digunakan dalam konversi frekuensi nonlinier sinar laser. Penggantian proton dengan deuteron dalam kristal menggeser nada ketiga dari regangan molekul OH kuat ke panjang gelombang yang lebih panjang, sehingga sebagian besar keluar dari jangkauan garis fundamental pada sekitar 1064 nm laser berbasis neodimium. KDP biasa memiliki serapan pada panjang gelombang ini sekitar 4,7–6,3% per cm ketebalan, sedangkan KDP yang sangat terdeuterasi memiliki serapan biasanya kurang dari 0,8% per cm3.
Monokalium fosfat juga digunakan sebagai bahan minuman olahraga seperti Gatorade dan Powerade.
Dalam medis, monokalium fosfat digunakan untuk substitusi fosfat pada hipofosfatemia.[13]
Referensi
- ^ "Potassium dihydrogen phosphate".
- ^ a b "Commission Regulation (EU) No 231/2012 of 9 March 2012 laying down specifications for food additives listed in Annexes II and III to Regulation (EC) No 1333/2008 of the European Parliament and of the Council Text with EEA relevance". EUR-Lex. E 340 (i) MONOPOTASSIUM PHOSPHATE. Diakses tanggal 19 January 2023. Pemeliharaan CS1: Lokasi (link)
- ^ Mathews, Christopher K., K. E. Van Holde, Ean R. Appling, and Spencer J. Anthony-Cahill. Biochemistry. Redwood City, CA: Benjamin/Cummings Pub., 1990. Print.
- ^ "NOTE". Journal of the American Chemical Society. 49 (6): 1511–1512. June 1927. Bibcode:1927JAChS..49.1511.. doi:10.1021/ja01405a018.
- ^ a b Ono, Yasuhiro; Hikita, Tomoyuki; Ikeda, Takuro (1987). "Phase Transitions in Mixed Crystal System K1−x(NH4)xH2PO4". Journal of the Physical Society of Japan. 56 (2): 577. Bibcode:1987JPSJ...56..577O. doi:10.1143/JPSJ.56.577.
- ^ a b c d "Potassium Dihydrogen Phosphate". American Elements. Diakses tanggal October 30, 2018.
- ^ Klaus Schrödter; Gerhard Bettermann; Thomas Staffel; Friedrich Wahl; Thomas Klein; Thomas Hofmann (2005), "Phosphoric Acid and Phosphates", Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Weinheim: Wiley-VCH, doi:10.1002/14356007.a19_465.pub3
- ^ a b Fukami, T. (1990). "Refinement of the Crystal Structure of KH2PO4 in the Ferroelectric Phase". Physica Status Solidi A. 117 (2): K93 – K96. Bibcode:1990PSSAR.117...93F. doi:10.1002/pssa.2211170234.
- ^ a b Itoh, Kazuyuki; Matsubayashi, Tetsuo; Nakamura, Eiji; Motegi, Hiroshi (1975). "X-Ray Study of High-Temperature Phase Transitions in KH2PO4". Journal of the Physical Society of Japan. 39 (3): 843. Bibcode:1975JPSJ...39..843I. doi:10.1143/JPSJ.39.843.
- ^ Atherton, L.; Burnham, A.; Combs, R.; Couture, S.; De Yoreo, J.; Hawley-Fedder, R.; Montesant, R.; Robey, H.; Runkel, M.; Staggs, M.; Wegner, P.; Yan, M.; Zaitseva, N. (1999). Producing KDP and DKDP crystals for the NIF laser (Report). doi:10.2172/14145.
- ^ Zaitseva, N.; Carman, L. (January 2001). "Rapid growth of KDP-type crystals". Progress in Crystal Growth and Characterization of Materials. 43 (1): 1–118. Bibcode:2001PCGCM..43....1Z. doi:10.1016/S0960-8974(01)00004-3.
- ^ Zaitseva, N.P.; Dehaven, M.R.; Vital, R.L.; Carman, M.L.; Spears, R.; Montgomery, K.; Atherton, L.J.; De Yoreo, J.J. (1996). "Rapid Growth of Large-Scale (20-50cm) KDP Crystals". Nonlinear Optics: Materials, Fundamentals and Applications. hlm. NPD.5. doi:10.1364/NLO.1996.NPD.5. OSTI 492018.
- ^ Gaasbeek, André; Meinders, A. Edo (October 2005). "Hypophosphatemia: An update on its etiology and treatment". The American Journal of Medicine. 118 (10): 1094–1101. doi:10.1016/j.amjmed.2005.02.014. PMID 16194637.
Pranala luar
