Oksigen triplet
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC (sistematis) | |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
| Referensi Gmelin | 492 |
| KEGG | |
| MeSH | Oxygen |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| Nomor UN | 1072 |
| |
| |
| Sifat | |
| O2 | |
| Massa molar | 32,00 g·mol−1 |
| Penampilan | Colorless gas |
| Titik lebur | −218,2 °C; −360,7 °F; 55,0 K |
| Titik didih | −183,2 °C; −297,7 °F; 90,0 K |
| Struktur | |
| Linear | |
| 0 D | |
| Termokimia | |
| Entropi molar standar (S |
205.152 J K−1 mol−1 |
| Entalpi pembentukan standar (ΔfH |
0 kJ mol−1 |
| Farmakologi | |
| Kode ATC | V03 |
| Bahaya | |
Klasifikasi UE (DSD) (usang)
|
 O
|
| Frasa-R | R8 |
| Frasa-S | S17 |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
| Referensi | |
Oksigen triplet (3O2) adalah oksigen dengan keadaan tingkat dasar S = 1. Oksigen triplet merupakan alotrop oksigen yang paling stabil dan paling banyak ditemui. Menurut teori orbital molekul, konfigurasi elektron oksigen triplet terdiri dari dua elektron yang menduduki dua orbital molekul πg dengan energi yang setara. Sesuai dengan kaidah Hund, elektron-elektron ini tidak berpasangan. Orbital yang baru diisi setengah ini bersifat antibonding dan mengurangi jumlah ikatan molekul dari nilai maksimal 3 menjadi 2.
Lambang oksigen triplet dalam notasi spektroskopi adalah 3Σ−g.[2]
Diagram orbital molekul
.svg)
Catatan kaki
- ^ a b "Triplet Dioxygen (CHEBI:27140)". Chemical Entities of Biological Interest (ChEBI). UK: European Bioinformatics Institute.
- ^ Atkins, Peter; De Paula, Julio; Friedman, Ronald (2009) Quanta, Matter, and Change: A Molecular Approach to Physical Chemistry, hlm. 341–342, Oxford: Oxford University Press, ISBN 0199206066, see [1]. accessed 11 August 2015.
 | Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |