Rubidium sulfida
(Dialihkan dari Rb2S)
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Rubidium sulfida
| |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| Rb2S | |
| Massa molar | 203,00 g/mol |
| Penampilan | Kristal putih |
| Densitas | 2,912 g/cm3[1] |
| Titik lebur | 530 °C[2] |
| Terhidrolisis menjadi rubidium bisulfida[1] | |
| Kelarutan dalam etanol dan gliserol | Larut |
| Struktur | |
| Kubik: antifluorit | |
| Bahaya | |
| Bahaya utama | Beracun |
| Piktogram GHS |  
|
| Keterangan bahaya GHS | {{{value}}} |
| H314, H400 | |
| P260, P264, P273, P280, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P321, P363, P391, P405, P501 | |
| Senyawa terkait | |
Anion lain
|
Rubidium oksida Rubidium selenida Rubidium telurida Rubidium polonida |
Kation lainnya
|
Litium sulfida Natrium sulfida Kalium sulfida Sesium sulfida Fransium sulfida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
| Referensi | |
Rubidium sulfida adalah sebuah senyawa anorganik dan garam dengan rumus kimia Rb2S. Senyawa ini memiliki wujud padatan berwarna putih dengan sifat yang mirip dengan sulfida logam alkali lainnya.
Produksi
Dengan melarutkan hidrogen sulfida ke dalam larutan rubidium hidroksida, akan dihasilkan rubidium bisulfida, diikuti oleh rubidium sulfida.[3][4]
Sifat
Fisik
Rubidium sulfida memiliki struktur kristal kubik yang mirip dengan litium sulfida, natrium sulfida, dan kalium sulfida, yang dikenal sebagai struktur antifluorit. Grup ruang mereka adalah . Rubidium sulfida memiliki dimensi sel unit kisi kristal sebesar 765,0 pm.[1]
Kimia
Rubidium sulfida bereaksi dengan belerang dalam gas hidrogen untuk membentuk rubidium pentasulfida, Rb2S5.[4][5]
Referensi
- ^ a b c Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-5406-0035-0, S. 692 ([1], hlm. 692, pada Google Books).
- ^ Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 336 ([2], hlm. 336, pada Google Books).
- ^ Wilhelm Blitz, Ernst Wilke-Dörfurt: "Über Sulfide des Rubidiums und Cäsiums" in Zeitschr. f. anorg. Chem. 1906. 48, S. 297–317. Volltext
- ^ a b R. Abegg, F. Auerbach: 'Handbuch der anorganischen Chemie'. Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 430.Volltext
- ^ Wilhelm Blitz, Ernst Wilke-Dörfurt: Ueber die Pentasulfide des Rubidiums und Cäsiums. In Ber. d. dt. chem. Ges. 1905, 38, 1, S. 123–130, DOI:10.1002/cber.19050380114.