Skandium(III) sulfida

Skandium(III) sulfida
Nama
	Nama lain Skandium seskuisulfida
Penanda
Nomor CAS	12166-29-9 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	145824;
Nomor EC
PubChem CID	166646;
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID10923918 ;
	InChI InChI=1S/3S.2Sc/q3-2;2+3 Key: KAYAWNAUDDJSHN-UHFFFAOYSA-N;
	SMILES [S-2].[S-2].[S-2].[Sc+3].[Sc+3];
Sifat
Rumus kimia	Sc2S3
Massa molar	186,11 g/mol
Penampilan	Kristal kuning
Densitas	2,91 g/cm3, padatan
Titik lebur	1.775 °C (3.227 °F; 2.048 K)
Struktur
Struktur kristal	Ortorombik
Senyawa terkait
Anion lain	Skandium(III) oksida
Kation lainnya	Itrium(III) sulfida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Skandium(III) sulfida adalah sebuah senyawa anorganik yang terdiri dari skandium dan belerang dengan rumus kimia Sc₂S₃. Senyawa ini memiliki wujud padatan berwarna kuning.

Struktur

Struktur kristal Sc₂S₃ berkaitan erat dengan natrium klorida, karena strukturnya didasarkan pada susunan anion yang rapat dan berbentuk kubik. NaCl memiliki semua celah oktahedral dalam kisi anion yang ditempati oleh kation, sedangkan Sc₂S₃ memiliki sepertiganya yang kosong. Kekosongan tersebut tersusun secara teratur, tetapi dalam pola yang sangat rumit, menghasilkan sel unit ortorombik besar yang termasuk dalam grup ruang Fddd.^[1]

Sintesis

Sulfida logam biasanya dibuat dengan memanaskan campuran kedua unsur penyusunnya, tetapi dalam kasus skandium, metode ini menghasilkan skandium monosulfida, ScS. Sc₂S₃ dapat dibuat dengan memanaskan skandium(III) oksida di bawah aliran hidrogen sulfida dalam krus grafit hingga suhu 1550 °C atau lebih selama 2–3 jam. Produk mentah kemudian dimurnikan melalui transpor uap kimia pada suhu 950 °C menggunakan iodin sebagai agen transpornya.^[1]

Sc₂O₃ + 3H₂S → Sc₂S₃ + 3H₂O

Skandium(III) sulfida dapat dibuat dengan mereaksikan skandium(III) klorida dengan hidrogen sulfida kering pada suhu tinggi:^[2]

2 ScCl₃ + 3 H₂S → Sc₂S₃ + 6 HCl

Reaktivitas

Di atas suhu 1100 °C, Sc₂S₃ akan kehilangan belerang, membentuk bener senyawa nonstoikiometri seperti Sc_1,37S₂.^[1]

Referensi

^ ^a ^b ^c Dismukes, J. P.; White, J. G. (1964). "The Preparation, Properties, and Crystal Structures of Some Scandium Sulfides in the Range Sc₂S₃-ScS". Inorg. Chem. 3 (9): 1220–1228. doi:10.1021/ic50019a004.
^ Klemm, W.; Meisel, K.; v. Vogel, H. U. (1930). "Über die Sulfide der seltenen Erden (Sulfides of the rare earths)". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 190: 123–144. doi:10.1002/zaac.19301900113.

[Dismukes&White-1] Dismukes, J. P.; White, J. G. (1964). "The Preparation, Properties, and Crystal Structures of Some Scandium Sulfides in the Range Sc₂S₃-ScS". Inorg. Chem. 3 (9): 1220–1228. doi:10.1021/ic50019a004.

[2] Klemm, W.; Meisel, K.; v. Vogel, H. U. (1930). "Über die Sulfide der seltenen Erden (Sulfides of the rare earths)". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 190: 123–144. doi:10.1002/zaac.19301900113.

[1]

[2]