Amonium heksakloroplatinat

Amonium heksakloroplatinat
Nama
	Nama IUPAC Amonium heksakloroplatinat(IV)
	Nama lain amonium kloroplatinat
Penanda
Nomor CAS	16919-58-7 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:59604 ;
ChemSpider	10628022 ;
Nomor EC
PubChem CID	16211460;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	1653N9XMIC ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID10893445 ;
	InChI InChI=1S/6ClH.2H3N.Pt/h61H;21H3;/q;;;;;;;;+4/p-4 Key: PCCGQTHFYHJATL-UHFFFAOYSA-J ; InChI=1/6ClH.2H3N.Pt/h61H;21H3;/q;;;;;;;;+4/p-4/rCl6Pt.2H3N/c1-7(2,3,4,5)6;;/h;2*1H3/q-2;;/p+2 Key: PCCGQTHFYHJATL-WPAIPAOFAY;
	SMILES [NH4+].[NH4+].Cl[Pt-2](Cl)(Cl)(Cl)(Cl)Cl;
Sifat
Rumus kimia	(NH4)2PtCl6
Massa molar	443,87 g/mol
Penampilan	kristal kuning
Bau	tidak berbau
Densitas	3,065 g/cm3
Titik lebur	380 °C (716 °F; 653 K) terurai
Kelarutan dalam air	0,289 g/100ml (0 °C); 0,7 g/100ml (15 °C); 0,499 g/100ml (20 °C); 3,36 g/100ml (100 °C)
Bahaya
Piktogram GHS
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H290, H301, H317, H318, H334
Langkah perlindungan GHS	P234, P261, P264, P270, P272, P280, P285, P301+310, P302+352, P304+341, P305+351+338, P310, P321, P330, P333+313, P342+311, P363, P390, P404, P405, P501
	Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median)	195 mg/kg tikus
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Amonium heksakloroplatinat, juga dikenal sebagai amonium kloroplatinat, adalah senyawa anorganik dengan rumus (NH₄)₂[PtCl₆]. Ia adalah contoh langka dari garam platina(IV) larut yang tidak higroskopis. Ia membentuk larutan yang sangat kuning dalam air. Dengan adanya 1M NH₄Cl, kelarutannya hanya 0,0028 g/100 mL.

Preparasi dan struktur

Senyawa ini terdiri dari kation amonium tetrahedral yang terpisah dan anion oktahedral [PtCl₆]²⁻. Ia biasanya dihasilkan sebagai endapan kuning halus dengan memperlakukan larutan asam heksakloroplatinat dengan larutan garam amonium.^[2] Kompleks ini sangat sulit larut sehingga langkah ini digunakan dalam isolasi platina dari bijih dan residu daur ulang.^[3]

Seperti yang dianalisis dengan menggunakan kristalografi sinar-X, garam ini mengkristal dalam motif kubik yang mengingatkan pada struktur fluorit. Pusat [PtCl₆]²⁻ berbentuk oktahedral. Pusat NH₄⁺ adalah hidrogen yang terikat pada ligan klorida.^[4]

Kegunaan dan reaksi

Amonium heksakloroplatinat digunakan dalam pelapisan platina. Pemanasan (NH₄)₂[PtCl₆] di bawah aliran hidrogen pada suhu 200 °C akan menghasilkan spons platina. Jika ia digabungkan dengan dengan klorin, maka akan menghasilkan H₂[PtCl₆].^[2]

Lihat pula

Asam kloroplatinat

Referensi

^ "ammonium hexachloroplatinate(IV)". Chemister.ru. 19 Maret 2007. Diakses tanggal 21 Juni 2022.
^ ^a ^b George B. Kauffman (1967). "Ammonium Hexachloroplatinate(IV)". Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses. Vol. 9. hlm. 182–185. doi:10.1002/9780470132401.ch51. ISBN 978-0-470-13240-1.
^ Cotton, S. A. Chemistry of Precious Metals, Chapman and Hall (London): 1997. ISBN 0-7514-0413-6.
^ Verde-Gómez, Y.; Alonso-Nuñez, G.; Cervantes, F.; Keer, A. "Aqueous solution reaction to synthesize ammonium hexachloroplatinate and its crystallographic and thermogravimetric characterization" Materials Letters, 2003, volume 57, hlm 4667-4672. DOI:10.1016/S0167-577X(03)00381-1

[1] "ammonium hexachloroplatinate(IV)". Chemister.ru. 19 Maret 2007. Diakses tanggal 21 Juni 2022.

[Kauuf-2] George B. Kauffman (1967). "Ammonium Hexachloroplatinate(IV)". Inorganic Syntheses. Inorganic Syntheses. Vol. 9. hlm. 182–185. doi:10.1002/9780470132401.ch51. ISBN 978-0-470-13240-1.

[3] Cotton, S. A. Chemistry of Precious Metals, Chapman and Hall (London): 1997. ISBN 0-7514-0413-6.

[4] Verde-Gómez, Y.; Alonso-Nuñez, G.; Cervantes, F.; Keer, A. "Aqueous solution reaction to synthesize ammonium hexachloroplatinate and its crystallographic and thermogravimetric characterization" Materials Letters, 2003, volume 57, hlm 4667-4672. DOI:10.1016/S0167-577X(03)00381-1

[1]

[2]

[3]

[4]