More Info
KPOP Image Download
  • Top University
  • Top Anime
  • Home Design
  • Top Legend



  1. ENSIKLOPEDIA
  2. Gas nyata - Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Gas nyata - Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas

Gas nyata

  • العربية
  • Беларуская
  • Беларуская (тарашкевіца)
  • Български
  • বাংলা
  • Català
  • Deutsch
  • English
  • Español
  • Eesti
  • فارسی
  • Suomi
  • Français
  • Gaeilge
  • עברית
  • Hrvatski
  • Հայերեն
  • Italiano
  • 日本語
  • Қазақша
  • 한국어
  • Bahasa Melayu
  • Polski
  • Português
  • Română
  • Русский
  • Srpskohrvatski / српскохрватски
  • Српски / srpski
  • தமிழ்
  • Тоҷикӣ
  • Українська
  • 中文
  • 粵語
Sunting pranala
  • Halaman
  • Pembicaraan
  • Baca
  • Sunting
  • Sunting sumber
  • Lihat riwayat
Perkakas
Tindakan
  • Baca
  • Sunting
  • Sunting sumber
  • Lihat riwayat
Umum
  • Pranala balik
  • Perubahan terkait
  • Pranala permanen
  • Informasi halaman
  • Kutip halaman ini
  • Lihat URL pendek
  • Unduh kode QR
Cetak/ekspor
  • Buat buku
  • Unduh versi PDF
  • Versi cetak
Dalam proyek lain
  • Butir di Wikidata
Tampilan
Dari Wikipedia bahasa Indonesia, ensiklopedia bebas
Termodinamika
Mesin panas klasik Carnot
Cabang
  • Klasik
  • Statistik
  • Kimia
  • Termodinamika kuantum
  • Kesetimbangan / Tak setimbang
Hukum
  • Kenol
  • Pertama
  • Kedua
  • Ketiga
Sistem
Keadaan
  • Persamaan keadaan
  • Gas ideal
  • Gas nyata
  • Wujud zat
  • Kesetimbangan
  • Volume kontrol
  • Instrumen
Proses
  • Isobarik
  • Isokorik
  • Isotermis
  • Adiabatik
  • Isentropik
  • Isentalpik
  • Quasistatik
  • Politropik
  • Ekspansi bebas
  • Reversibel
  • Ireversibel
  • Endoreversibilitas
Siklus
  • Mesin kalor
  • Pompa kalor
  • Efisiensi termal
Properti sistem
Catatan: Variabel konjugat dengan huruf miring
  • Diagram properti
  • Sifat ekstensif dan intensif
Fungsi proses
  • Kerja
  • Panas
Fungsi keadaan
  • Suhu / Entropi (Pendahuluan)
  • Tekanan / Volume
  • Potensi kimia / Nomor partikel
  • Kualitas uap
  • Properti tereduksi
Persamaan
  • Teorema Carnot
  • Teorema Clausius
  • Hubungan dasar
  • Hukum gas ideal
  • Hubungan Maxwell
  • Onsager reciprocal relations
  • Persamaan Bridgman
  • Tabel persamaan termodinamika
Potensial
  • Energi bebas
  • Entropi bebas
  • Energi dalam
    U ( S , V ) {\displaystyle U(S,V)} {\displaystyle U(S,V)}
  • Entalpi
    H ( S , p ) = U + p V {\displaystyle H(S,p)=U+pV} {\displaystyle H(S,p)=U+pV}
  • Energi bebas Helmholtz
    A ( T , V ) = U − T S {\displaystyle A(T,V)=U-TS} {\displaystyle A(T,V)=U-TS}
  • Energi bebas Gibbs
    G ( T , p ) = H − T S {\displaystyle G(T,p)=H-TS} {\displaystyle G(T,p)=H-TS}
Ilmuwan
  • Bernoulli
  • Boltzmann
  • Carnot
  • Clapeyron
  • Clausius
  • Carathéodory
  • Duhem
  • Gibbs
  • von Helmholtz
  • Joule
  • Maxwell
  • von Mayer
  • Onsager
  • Rankine
  • Smeaton
  • Stahl
  • Thompson
  • Thomson
  • van der Waals
  • Waterston
  • Wikipedia book Buku
  • Category Kategori
  • Portal Portal Termodinamika
  • l
  • b
  • s

Gas nyata – kebalikan dari gas ideal - menjelaskan karakteristik yang tidak dapat dijelaskan oleh hukum gas ideal. Untuk memahami perilaku gas nyata, maka faktor-faktor berikut ini mesti diperhitungkan:

  • efek kompresibilitas;
  • kapasitas panas spesifik;
  • Gaya van der Waals;
  • efek termodinamika tidak setimbang;
  • disosiasi molekul

Di banyak perhitungan, analisis mendetail mengenai gas nyata jarang dipergunakan, dan perkiraan dari nilai gas ideal dapat digunakan. Di sisi lain, model gas ideal dapat digunakan digunakan pada kondisi mendekat titik kondensasi gas, mendekati termodinamika, pada tekanan sangat tinggi, dan untuk menjelaskan efek Joule-Thomson serta beberapa kasus lain yang jarang digunakan.

Model

[sunting | sunting sumber]
Artikel utama: Persamaan keadaan

Model van der Waals

[sunting | sunting sumber]
Artikel utama: Persamaan van der Waals

Gas nyata diperhitungan dari massa molar dan volume molar

R T = ( P + a V m 2 ) ( V m − b ) {\displaystyle RT=\left(P+{\frac {a}{V_{m}^{2}}}\right)(V_{m}-b)} {\displaystyle RT=\left(P+{\frac {a}{V_{m}^{2}}}\right)(V_{m}-b)}

P adalah tekanan, T adalah temperatur, R adalah konstanta gas ideal, serta Vm adalah volume molar. a dan b adalah konstanta yang didefinisikan secara empiris untuk tiap gas, tetapi terkadang nilainya dapat diperkirakan dari nilai temperatur kritis (Tc) dan tekanan kritis (Pc) menggunakan hubungan:

a = 27 R 2 T c 2 64 P c {\displaystyle a={\frac {27R^{2}T_{c}^{2}}{64P_{c}}}} {\displaystyle a={\frac {27R^{2}T_{c}^{2}}{64P_{c}}}}
b = R T c 8 P c {\displaystyle b={\frac {RT_{c}}{8P_{c}}}} {\displaystyle b={\frac {RT_{c}}{8P_{c}}}}

Referensi

[sunting | sunting sumber]
  • Dilip Kondepudi, Ilya Prigogine, Modern Thermodynamics, John Wiley & Sons, 1998, ISBN 0-471-97393-9
  • Hsieh, Jui Sheng, Engineering Thermodynamics, Prentice-Hall Inc., Englewood Cliffs, New Jersey 07632, 1993. ISBN 0-13-275702-8
  • Stanley M. Walas, Phase Equilibria in Chemical Engineering, Butterworth Publishers, 1985. ISBN 0-409-95162-5
  • M. Aznar, and A. Silva Telles, A Data Bank of Parameters for the Attractive Coefficient of the Peng-Robinson Equation of State, Braz. J. Chem. Eng. vol. 14 no. 1 São Paulo Mar. 1997, ISSN 0104-6632
  • An introduction to thermodynamics by Y. V. C. Rao Diarsipkan 2023-07-29 di Wayback Machine.
  • The corresponding-states principle and its practice: thermodynamic, transport and surface properties of fluids by Hong Wei Xiang Diarsipkan 2023-07-29 di Wayback Machine.

Pranala luar

[sunting | sunting sumber]
  • http://www.ccl.net/cca/documents/dyoung/topics-orig/eq_state.html Diarsipkan 2022-10-26 di Wayback Machine.
Diperoleh dari "https://id.wikipedia.org/w/index.php?title=Gas_nyata&oldid=23921000"
Kategori:
  • Gas
Kategori tersembunyi:
  • Templat webarchive tautan wayback
  • Halaman yang menggunakan pranala magis ISBN

Best Rank
More Recommended Articles