Natrium telurida
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama lain
Dinatrium telurida
Garam natrium asam telurida | |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| Na2Te | |
| Massa molar | 173,58 g/mol |
| Penampilan | Bubuk putih, higroskopis |
| Densitas | 2,90 g/cm3, padatan |
| Titik lebur | 953 °C (1.747 °F; 1.226 K) |
| Sangat larut | |
| Bahaya | |
| Bahaya utama | Jika terkena air akan mengeluarkan gas yang mudah terbakar |
| Piktogram GHS |  
|
| Keterangan bahaya GHS | {{{value}}} |
| H261, H315, H319 | |
| P261, P264, P270, P271, P280, P302+352, P304+340, P305+351+338, P312, P330, P335+334, P362, P370+378, P402+404, P501 | |
| Senyawa terkait | |
Anion lain
|
Natrium oksida Natrium sulfida Natrium selenida Natrium polonida |
Kation lainnya
|
Hidrogen telurida Litium telurida Kalium telurida Rubidium telurida Sesium telurida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini  ?)
| |
| Referensi | |
Natrium telurida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus kimia Na2Te. Garam ini merupakan basa konjugat dari asam yang tidak stabil secara termal, hidrogen telurida, tetapi biasanya dibuat dengan mereduksi telurium dengan natrium. Na2Te merupakan bahan yang sulit ditangani karena sangat sensitif terhadap udara. Udara akan mengoksidasi Na2Te awalnya menjadi politelurida, yang memiliki rumus Na2Tex (x > 1), dan pada akhirnya menjadi logam Te. Sampel Na2Te, yang tidak berwarna saat benar-benar murni, umumnya berwarna ungu atau abu-abu gelap akibat oksidasi oleh udara.
Sintesis, struktur, dan sifat larutan
Sintesis senyawa ini biasanya dilakukan dengan menggunakan amonia sebagai pelarut.[2]
Na2Te, seperti banyak senyawa terkait dengan rumus M2X, mengadopsi struktur antifluorit. Jadi, dalam Na2Te padat, setiap ion Te2− dikelilingi oleh delapan ion Na+ dan setiap ion Na+ dikelilingi oleh empat ion Te2−.[3]
Garam sederhana bertipe M2X, dengan X adalah anion monoatomik, biasanya tidak larut dalam pelarut apa pun karena memiliki energi kisi yang tinggi. Setelah penambahan air—bahkan udara lembap—atau pereaksian dengan alkohol, Te2− terprotonasi:
- Na2Te + H2O → NaHTe + NaOH
Karena reaksi ini, banyak proses yang dikaitkan dengan Na2Te mungkin melibatkan NaHTe (CAS # 65312-92-7), yang lebih mudah larut dan terbentuk.
Kegunaan dalam kimia organik
Na2Te digunakan dalam sintesis organik, baik sebagai reagen untuk reduksi maupun sebagai sumber Te dalam sintesis senyawa organotelurium.[4] Aril halida digantikan dengan diaril telurida, seperti yang diilustrasikan melalui sintesis dinaftiltelurida:
- Na2Te + 2 C10H7I → (C10H7)2Te + 2 NaI
Na2Te bereaksi dengan 1,3-diuna untuk menghasilkan telurofena yang sesuai, yang secara struktural mirip dengan tiofena:
- Na2Te + RC≡C-C≡CR + 2 H2O → TeC4R2H2 + 2 NaOH
Sebagai reduktor, Na2Te mengubah gugus nitro menjadi amina dan akan memecah ikatan C-X tertentu.[4]
Referensi
- ^ "12034-41-2 - Sodium telluride, 99.9% (metals basis) - 41777 - Alfa Aesar". www.alfa.com.
- ^ F. Fehér (1963). "Sodium Telluride, Potassium Telluride Na2Te, K2Te". Dalam G. Brauer (ed.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Vol. 1. NY, NY: Academic Press. hlm. 441.
- ^ Wells, A.F. (1984) Structural Inorganic Chemistry, Oxford: Clarendon Press. ISBN 0-19-855370-6.
- ^ a b "Sodium Telluride" Dittmer, D. C. in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis 2001. DOI:10.1002/047084289X.rs103.