Natrium karbonat

Natrium karbonat

Nama
Nama IUPAC Natrium karbonat
Nama lain Soda abu
Penanda
Nomor CAS	497-19-8 Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChEBI	CHEBI:29377 Y
ChEMBL	ChEMBL186314 Y
ChemSpider	9916 Y
Nomor EC
PubChem CID	10340
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	45P3261C7T Y
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID1029621
InChI InChI=1S/CH2O3.2Na/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2 Y Key: CDBYLPFSWZWCQE-UHFFFAOYSA-L Y InChI=1/CH2O3.2Na/c2-1(3)4;;/h(H2,2,3,4);;/q;2*+1/p-2 Key: CDBYLPFSWZWCQE-NUQVWONBAP
SMILES [Na+].[Na+].[O-]C([O-])=O
Sifat
Rumus kimia	CNa2O3
Massa molar	105,99 g·mol−1
Penampilan	Padatan putih
Bau	Tidak berbau
Densitas	2,54 g/cm3 (anhidrat) 2,25 g/cm3 (monohidrat) 1,51 g/cm3 (heptahidrat) 1,46 g/cm3 (dekahidrat)
Titik lebur	852 °C (1.566 °F) (anhidrat)[1] 100 °C (212 °F) dekomposisi (monohidrat) 335 °C (635 °F) dekomposisi (heptahidrat) 32 °C (90 °F) dekomposisi (dekahidrat)
Kelarutan dalam air	Dekahidrat: 7 g/100 mL (0 °C) 16.4 g/100 mL (15 °C) 34.07 g/100 mL (27.8 °C) Heptahidrat: 48.69 g/100 mL (34.8 °C) Monohidrat: 50.31 g/100 mL (29.9 °C) 48.1 g/100 mL (41.9 °C) 45.62 g/100 mL (60 °C) 43.6 g/100 mL (100 °C)[2]
Kelarutan	Tidak larut dalam etanol, aseton Larut dalam gliserol, dimetilformamida
Kebasaan (pKb)	3,67
Indeks bias (nD)	1,485 (anhidrat) 1,420 (monohidrat) 1,405 (dekahidrat)
Struktur
Struktur kristal	Monoklinik (anhidrat) Ortorombik (monohidrat, heptahidrat)
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	109,2 J/mol·K[1]
Entropi molar standar (So)	136,4 J/mol·K[1][3]
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	-1131 kJ/mol[3]
Energi bebas Gibbs (ΔfG)	-1047,5 kJ/mol[1]
Bahaya
Piktogram GHS	[4]
Keterangan bahaya GHS	{{{value}}}
Pernyataan bahaya GHS	H319[4]
Langkah perlindungan GHS	P305+351+338[4]
Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC):
LD50 (dosis median)	~4100 mg/kg (tikus besar, lewat mulut)
Senyawa terkait
Anion lain	Natrium bikarbonat
Kation lainnya	Litium karbonat Kalium karbonat Rubidium karbonat Kaesium karbonat
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Natrium karbonat (juga dikenal sebagai soda cuci dan abu soda), Na₂CO₃, adalah garam natrium dari asam karbonat yang mudah larut dalam air. Natrium karbonat murni berwarna putih, bubuk tanpa warna yang menyerap embun dari udara, punya rasa alkalin/pahit, dan membentuk larutan alkali yang kuat.

Pembuatan kaca adalah salah satu kegunaan penting dalam natrium karbonat. Dapat menjadi fluks untuk silika, dengan menurunkan titik cair campuran ke sesuatu yang dapat diterima tanpa material khusus. "Soda kaca" ini mudah larut dalam air, jadi kalsium karbonat ditambah pada campuran yang belum mencair untuk menghasilkan kaca yang diproduksi tidak mudah larut dalam air. Jenis kaca ini disebut kaca soda kapur, "soda" untuk natrium karbonat dan "kapur" untuk kalsium karbonat.

Biasa digunakan sebagai tambahan untuk kolam renang untuk menetralkan efek korosi dari klorin dan menaikkan pH.

Dalam kimia, biasa digunakan sebagai elektrolit.

Dapat digunakan sebagai pelembut air dalam mencuci pakaian. Ia beradu dengan ion magnesium dan kalsium di air dan mencegahnya berikatan dengan deterjen yang sedang dipakai. Natrium karbonat dapat dipakai untuk menghilangkan minyak, oli, dan karat anggur.

Dapat digunakan untuk membedakan ion logam yang lain, yang akan diendapkan dengan ion karbonat. Dapat membedakan ion tembaga, besi, kalsium, seng, dan timbal. Larutan natrium karbonat ditambahkan pada garam metal. Endapan biru menunjukan ion Cu²⁺. Endapan hijau kotor menunjukan ion Fe²⁺. Endapan kuning-coklat menunjukan ion Fe³⁺. Endapan putih menunjukan ion Ca²⁺, Zn²⁺, atau Pb²⁺. Ikatan yang terbentuk antara lain tembaga(II) karbonat, besi(II) karbonat, besi(III) oksida, kalsium karbonat, seng karbonat, dan timbal(II) karbonat. Endapan terbentuk karena hampir semua karbonat tidak mudah larut dalam air nyamuk

Dapat digunakan sebagai tambahan pangan (E500) yaitu pengatur keasaman, anti-lengket pada kue, pengembang, dan penstabil. Salah satu bahan dari kansui (かん水code: ja is deprecated ), larutan untuk memberikan mi ramen karakter rasa dan tekstur khusus. Di Tiongkok, biasa dipakai untuk mengganti air alkali untuk bahan kue bulan tradisional Kanton, dan beberapa roti dan mi Tiongkok. Digunakan dalam pasta gigi, sebagai pembentuk busa dan abrasi, dan sementara menaikkan pH mulut.

Tegangan permukaannya pada suhu 1000 °C adalah 0,2046 N/m. Viskositasnya pada suhu 1200 K adalah 2,32 cP.^[1]

Dalam mineralogi natrium karbonat mengkristal dengan air membentuk tiga hidrasi yang berbeda:

1. Natrium karbonat dekahidrat (natron)
2. Natrium karbonat heptahidrat
3. Natrium karbonat monohidrat (termonatrit)

Natrium karbonat larut dalam air, dan terjadi secara alami di daerah kering terutama daerah endapan material (batuan evaporit) yang terbentuk ketika danau musiman menguap. Endapan dari natron telah ditambang dari dasar danau kering di Mesir kuno saat natron digunakan untuk pemumian dan pembuatan awal kaca.

Dapat diekstrak dari abu-abu tanaman yang tumbuh di tanah yang kaya natrium. Dapat disintesis dalam jumlah besar dari garam natrium klorida dan batu kapur dengan metode Solvay. Dapat dibuat dengan proses Leblanc, proses Solvay, proses Hou, dan lainnya. Bisa dibuat dengan memanaskan natrium bikarbonat menghasilkan air dan karbon dioksida:

2 NaHCO₃ → Na₂CO₃ + H₂O + CO₂

Dapat menyebabkan iritasi. Hindari paparan jangka panjang.

• Asam karbonat
• Natrium hidroksida

Wikimedia Commons memiliki media mengenai Sodium carbonate.

• Natrium karbonat Diarsipkan 2014-12-12 di Wayback Machine., data dari Badan POM.
• Data senyawa natrium karbonat