Protaktinium(V) fluorida
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Protaktinium(V) fluorida
| |
| Nama lain
Protaktinium pentafluorida
| |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| |
| |
| Sifat | |
| F5Pa | |
| Massa molar | 326,03 g·mol−1 |
| Penampilan | Padatan putih[1] |
| Larut dalam air dan asam fluorida[1] | |
| Senyawa terkait | |
Anion lain
|
Protaktinium(V) klorida Protaktinium(V) bromida Protaktinium(V) iodida |
Kation lainnya
|
Uranium(V) fluorida |
Senyawa terkait
|
Protaktinium(IV) fluorida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
| Referensi | |
Protaktinium(V) fluorida adalah senyawa fluorida dari protaktinium dengan rumus kimia PaF5.
Pembuatan
Protaktinium(V) fluorida dapat diperoleh dengan mereaksikan protaktinium(V) oksida dengan bromin trifluorida atau bromin pentafluorida pada suhu 600 °C:[1]
![{\displaystyle {3\,\mathrm {Pa} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}{}+{}10\,\mathrm {BrF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{3}}~(6\,\mathrm {BrF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}){}\mathrel {\longrightarrow } {}6\,\mathrm {PaF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}{}+{}5\,\mathrm {Br} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}~(3\,\mathrm {Br} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}~){}+{}7.5\,\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/6087eafba34f089ad78f787b521ca1512de77473)
Senyawa ini juga dapat diperoleh dengan mereaksikan protaktinium(V) klorida atau protaktinium(IV) fluorida dengan gas fluorin pada suhu 700 °C:[1]
![{\displaystyle {2\,\mathrm {PaF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{4}}{}+{}\mathrm {F} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}{}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {PaF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}}}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/b4f0a33f61b6f152e42101132e099876b1337b93)
Bentuk hidrat dari protaktinium(V) fluorida dapat dibentuk melalui reaksi antara protaktinium(V) oksida dan asam fluorida dalam larutan berair:[1]
![{\displaystyle {\mathrm {Pa} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}~\mathrm {O} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}{}+{}10\,\mathrm {HF} {}\mathrel {\longrightarrow } {}2\,\mathrm {PaF} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{5}}\,{\cdot }\,2\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} {}+{}6\,\mathrm {H} {\vphantom {A}}_{\smash[{t}]{2}}\mathrm {O} }}](https://wikimedia.org/api/rest_v1/media/math/render/svg/a2411bf56297d510148a3f287da2583ff4604a87)
Ia juga dapat diuraikan dari kompleks protaktinium yang mengandung fluorin.[2]
Sifat
Protaktinium(V) fluorida adalah padatan putih, volatil, dan sangat higroskopis yang larut sebagian dalam air dan larut dalam asam fluorida. Ia memiliki struktur kristal tetragonal dari jenis β-uranium pentafluorida dengan grup ruang I42d (grup ruang no. 122) dengan parameter kisi a = 1153 pm, c = 510 pm. Kuarsa dan Pyrex diserang oleh senyawa ini pada suhu yang lebih tinggi. Sebagai dihidrat, ia adalah padatan kristalin nirwarna, higroskopis, dan bersifat seperti lilin. Ia larut dalam air dan asam fluorida.[1] Ia bereaksi dengan fosforus trifluorida untuk membentuk protaktinium(IV) fluorida.[3] Bentuk dihidrat tidak dapat diubah menjadi bentuk anhidrat di udara, hidrogen fluorida, atau fluorin pada suhu rendah. Sebagai gantinya, terbentuklah diprotaktinium(V) oksida oktafluorida (Pa2OF8). Pada suhu yang lebih tinggi, sekitar 325 °C, campuran diprotaktinium(V) oksida oktafluorida dan protaktinium(V) fluorida terbentuk.[2]
Referensi
- ^ a b c d e f Handbuch der Präparativen Anorganischen Chemie (dalam bahasa Jerman). hlm. 1170. ISBN 3432023286.
- ^ a b G. Meyer; Lester R. Morss (1991). Synthesis of Lanthanide and Actinide Compounds (dalam bahasa Jerman). Springer. hlm. 77. ISBN 9780792310181.
- ^ Lester R. Morss; Norman M. Edelstein; J. Fuger, ed. (2010). The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements (dalam bahasa Jerman). Vol. 1. Springer. hlm. 198. ISBN 978-94-0070211-0.