Neptunium tetraklorida
-chlorid.png)
| |
| Penanda | |
|---|---|
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| Nomor EC | |
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| |
| |
| Sifat | |
| Cl4Np | |
| Massa molar | 378,80 g·mol−1 |
| Penampilan | kristal oranye kecokelatan |
| Densitas | 4,95 g/cm3 |
| Titik lebur | 538 °C (1.000 °F; 811 K) |
| Senyawa terkait | |
Senyawa terkait
|
Uranium tetraklorida Torium tetraklorida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
| Referensi | |
Neptunium tetraklorida adalah sebuah senyawa anorganik biner dari logam neptunium dan klorin dengan rumus kimia NpCl
4.[1][2]
Sintesis
Senyawa ini dapat dibuat melalui:
- reaksi neptunium nitrida dengan hidrogen klorida:[3]
- 2 NpN + 8 HCl → N
2 + 4 H
2 + 2 NpCl
4
- reaksi neptunium sulfida dengan hidrogen klorida:
- Np
2S
3 + 8 HCl → 2 NpCl
4 + 3 H
2S + H
2
- reaksi karbon tetraklorida dengan neptunium(IV) oksida NpO
2. Neptunium tetraklorida terbentuk sebagai sublimat berwarna kuning.[4]
- NpO
2 + CCl
4 → NpCl
4 + CO
2
Reaksi lain juga digunakan.[5]
Sifat fisik
NpCl
4 mengkristal dalam sistem kristal tetragonal dari grup ruang I4/amd.[6]
Sifat kimia
Senyawa ini bereaksi dengan amonia untuk menghasilkan neptunium triklorida:[3]
- 6 NpCl
4 + 2 NH
3 → 6 NpCl
3 + 6 HCl + N
2
Neptunium tetraklorida dapat direduksi menjadi neptunium triklorida oleh hidrogen pada suhu 450 °C.
- 2 NpCl
4 + H
2 → 2 NpCl
3 + 2HCl
NpCl4 dapat membentuk aduk basa Lewis dengan pelarut non-protik seperti 1,2-dimetoksietana (DME), piridina, dan asetonitril. Senyawa-senyawa ini lebih mudah diperoleh dalam praktik daripada garam biner NpCl4. Dengan demikian, solvat dengan rumus umum NpCl4Lx dapat diisolasi.[7] Bahan awal yang paling umum digunakan untuk kimia neptunium logam-organik adalah NpCl4(DME)2, yang dapat diisolasi sebagai bubuk berwarna merah jambu.[8]
%E2%82%82_in_1,2-dimethoxyethane..jpg)
Referensi
- ^ "WebElements Periodic Table » Neptunium » neptunium tetrachloride". webelements.com. Diakses tanggal 15 Juni 2025.
- ^ Stone, J. A.; Jones, E. R. (15 Februari 1971). "Mössbauer Spectra and Magnetic Susceptibility of Neptunium Tetrachloride below 85°K". The Journal of Chemical Physics. 54 (4): 1713–1718. Bibcode:1971JChPh..54.1713S. doi:10.1063/1.1675076. Diakses tanggal 15 Juni 2025.
- ^ a b Sheft, Irving; Fried, Sherman (1950). New Neptunium Compounds (dalam bahasa Inggris). U.S. Atomic Energy Commission, Technical Information Division. hlm. 5. Diakses tanggal 15 Juni 2025.
- ^ Fried, S. (1947). The Basic Dry Chemistry of Neptunium (dalam bahasa Inggris). Atomic Energy Commission. hlm. 1. Diakses tanggal 15 Juni 2025.
- ^ Ahrland, S.; Bagnall, K. W.; Brown, D. (7 Juni 2016). The Chemistry of the Actinides: Comprehensive Inorganic Chemistry (dalam bahasa Inggris). Elsevier. hlm. 181. ISBN 978-1-4831-5934-8. Diakses tanggal 15 Juni 2025.
- ^ Spirlet, Marie-Rose; Jemine, Xavier; Goffart, Jean (1 Januari 1995). "A single-crystal X-ray structure determination of neptunium tetrachloride". Journal of Alloys and Compounds. 216 (2): 269–271. doi:10.1016/0925-8388(94)01264-I. ISSN 0925-8388. Diakses tanggal 15 Juni 2025.
- ^ Lopez, Lauren M.; Uible, Madeleine C.; Zeller, Matthias; Bart, Suzanne C. (4 Juni 2024). "Lewis base adducts of NpCl4". Chemical Communications (dalam bahasa Inggris). 60 (46): 5956–5959. doi:10.1039/D4CC01560F. ISSN 1364-548X. PMID 38766982.
- ^ Reilly, Sean D.; Brown, Jessie L.; Scott, Brian L.; Gaunt, Andrew J. (18 Desember 2013). "Synthesis and characterization of NpCl4(DME)2 and PuCl4(DME)2 neutral transuranic An(IV) starting materials". Dalton Transactions (dalam bahasa Inggris). 43 (4): 1498–1501. doi:10.1039/C3DT53058B. ISSN 1477-9234. PMID 24285347.