Oksigen monofluorida
| Nama | |
|---|---|
| Nama lain
Fluorin oksida
Radikal fluorooksi Fluorooksidanil | |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChEBI | |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
| Referensi Gmelin | 535 |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| OF | |
| Massa molar | 35,00 g/mol |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
| Referensi | |
Oksigen monofluorida adalah sebuah radikal senyawa anorganik biner yang tidak stabil, terdiri dari fluorin dan oksigen, dengan rumus kimia OF.[1][2][3] Senyawa ini merupakan senyawa paling sederhana dari sekian banyak fluorida oksigen.
Sintesis
- OF adalah radikal yang dapat terbentuk melalui dekomposisi termal atau fotolitik OF2.[4]
- OF
2 → OF + F
- F + O
3 → OF + O
2
Atmosfer
Radikal yang mengandung oksigen dan fluorin seperti O
2F dan OF terdapat di atmosfer. Radikal-radikal ini, bersama dengan radikal halogen lainnya, telah diduga berperan dalam kerusakan ozon di atmosfer. Namun, radikal oksigen monofluorida diasumsikan tidak berperan besar dalam penipisan ozon karena atom fluorin bebas di atmosfer diyakini bereaksi dengan metana menghasilkan asam fluorida yang mengendap dalam hujan.[6]
- O
3 + F → O
2 + OF - O + OF → O
2 + F
Referensi
- ^ Colussi, A. J.; Grela, M. A. (21 Oktober 1994). "Rate of the reaction between oxygen monofluoride and ozone: Implications for the atmospheric role of fluorine". Chemical Physics Letters (dalam bahasa Inggris). 229 (1): 134–138. Bibcode:1994CPL...229..134C. doi:10.1016/0009-2614(94)01021-8. ISSN 0009-2614. Diakses tanggal 12 Juli 2025.
- ^ Langhoff, Stephen R.; Bauschlicher, Charles W.; Partridge, Harry (November 1983). "Theoretical study of the dipole moment of oxygen monofluoride (OF)". Chemical Physics Letters. 102 (4): 292–298. Bibcode:1983CPL...102..292L. doi:10.1016/0009-2614(83)87044-4. Diakses tanggal 12 Juli 2025.
- ^ "Oxygen monofluoride" (dalam bahasa Inggris). National Institute of Standards and Technology. Diakses tanggal 12 Juli 2025.
- ^ Haupt, Axel (22 Maret 2021). Organic and Inorganic Fluorine Chemistry: Methods and Applications (dalam bahasa Inggris). Walter de Gruyter GmbH & Co KG. hlm. 99. ISBN 978-3-11-065933-7. Diakses tanggal 12 Juli 2025.
- ^ Nikitin, I. V. (13 Maret 2008). "HALOGEN MONOXIDES" (dalam bahasa Rusia). Institute of Problems of Chemical Physics, Russian Academy of Sciences. Diakses tanggal 12 Juli 2025.
- ^ Francisco J. S. (1993). "An ab initio investigation of the significance of the HOOF intermediate in coupling reactions involving FOO x and HO x species". The Journal of Chemical Physics. 98 (3): 2198–2207. Bibcode:1993JChPh..98.2198F. doi:10.1063/1.464199.
 | Artikel bertopik senyawa anorganik ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |