Mangan(II) oksida
-oxide-xtal-3D-SF.png)
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Mangan(II) oksida
| |
| Nama lain | |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| UNII | |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| MnO | |
| Massa molar | 70,9374 g/mol |
| Penampilan | Bubuk atau kristal hijau |
| Densitas | 5,43 g/cm3 |
| Titik lebur | 1.945 °C (3.533 °F; 2.218 K) |
| Tak larut | |
| Kelarutan | Larut dalam asam |
| +4850,0·10−6 cm3/mol | |
| Indeks bias (nD) | 2,16 |
| Struktur | |
| Halit (kubik), cF8 | |
| Fm3m, No. 225 | |
| Oktahedral (Mn2+); oktahedral (O2−) | |
| Termokimia | |
| Entropi molar standar (S |
60 J·mol−1·K−1[1] |
| Entalpi pembentukan standar (ΔfH |
−385 kJ·mol−1[1] |
| Bahaya | |
| Titik nyala | Tak mudah terbakar |
| Senyawa terkait | |
Anion lain
|
Mangan(II) fluorida Mangan(II) sulfida Mangan(II) selenida Mangan(II) telurida |
Kation lainnya
|
Besi(II) oksida |
| Mangan(II,III) oksida Mangan(III) oksida Mangan dioksida Mangan heptoksida | |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini  ?)
| |
| Referensi | |
Mangan(II) oksida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus kimia MnO.[2] Senyawa ini membentuk kristal hijau. Senyawa ini diproduksi dalam skala besar sebagai komponen pupuk dan bahan tambahan pangan.
Struktur, stoikiometri, reaktivitas
Seperti banyak senyawa monoksida logam, MnO mengadopsi struktur garam batu, di mana baik kation maupun anion keduanya terkoordinasi secara oktahedral. Seperti banyak oksida logam, mangan(II) oksida sering kali nonstoikiometris: komposisinya dapat bervariasi dari MnO hingga MnO1,045.[3]
Di bawah suhu 118 K, MnO bersifat antiferomagnetik.[3] MnO memiliki keistimewaan sebagai salah satu senyawa pertama[4] yang struktur magnetiknya ditentukan melalui difraksi neutron. Laporan tersebut muncul pada tahun 1951.[5] Studi ini menunjukkan bahwa ion Mn2+ membentuk sub-kisi magnetik kubik berpusat muka di mana terdapat lembaran yang digabungkan secara feromagnetik yang anti-paralel dengan lembaran yang berdekatan.
Mangan(II) oksida mengalami reaksi kimia yang khas dari oksida ionik. Setelah direaksikan dengan suatu asam, ia berubah menjadi garam mangan(II) yang sesuai.[3] Oksidasi mangan(II) oksida akan menghasilkan mangan(III) oksida.
Pembuatan dan keterjadian
MnO terdapat di alam sebagai mineral langka manganosit.
MnO dibuat secara komersial dengan mereduksi MnO2 dengan hidrogen, karbon monoksida, atau metana, misalnya:[2]
- MnO2 + H2 → MnO + H2O
- MnO2 + CO → MnO + CO2
Setelah dipanaskan hingga suhu 450 °C, mangan(II) nitrat menghasilkan campuran oksida, yang dilambangkan dengan MnO2−x, yang dapat direduksi menjadi MnO dengan hidrogen pada suhu ≥750 °C.[6] MnO sangat stabil dan tahan terhadap reduksi lebih lanjut.[7] MnO juga dapat disiapkan dengan memanaskan mangan(II) karbonat:[8]
- MnCO3 → MnO + CO2
Proses kalsinasi ini dilakukan secara anaerobik, agar Mn2O3 tidak terbentuk.
Rute alternatif, yang paling menarik untuk tujuan demonstrasi, adalah "metode oksalat". Metode ini juga berlaku untuk sintesis besi(II) oksida dan timah(II) oksida, yang memerlukan pemanasan dalam atmosfer bebas oksigen (seringkali CO2), mangan(II) oksalat terhidrasi:[9]
- MnC2O4·2H2O → MnO + CO2 + CO + 2 H2O
Kegunaan
Bersama dengan mangan(II) sulfat, MnO merupakan komponen pupuk dan bahan tambahan makanan. Ribuan ton dikonsumsi setiap tahun untuk tujuan ini. Kegunaan lainnya meliputi: katalis dalam pembuatan alil alkohol, keramik, cat, kaca berwarna, pemutih lemak dan pencetakan tekstil.[2]
Referensi
- ^ a b Zumdahl, Steven S. (2009). Chemical Principles 6th Ed. Houghton Mifflin Company. hlm. A22. ISBN 978-0-618-94690-7.
- ^ a b c Arno H. Reidies "Manganese Compounds" Ullmann's Encyclopedia of Chemical Technology 2007; Wiley-VCH, Weinheim. DOI:10.1002/14356007.a16_123
- ^ a b c Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (Edisi 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4 Pemeliharaan CS1: Banyak nama: authors list (link)
- ^ J.E Greedon, (1994), Magnetic oxides in Encyclopedia of Inorganic chemistry Ed. R. Bruce King, John Wiley & Sons ISBN 0-471-93620-0
- ^ Shull, C. G.; Strauser, W. A.; Wollan, E. O. (1951-07-15). "Neutron Diffraction by Paramagnetic and Antiferromagnetic Substances". Physical Review. 83 (2). American Physical Society (APS): 333–345. Bibcode:1951PhRv...83..333S. doi:10.1103/physrev.83.333. ISSN 0031-899X.
- ^ H. Lux (1963). "Manganeses(II) Oxide". Dalam G. Brauer (ed.). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Vol. 2pages=1455. NY, NY: Academic Press.
- ^ Wellbeloved, David B.; Craven, Peter M.; Waudby, John W. (2000). "Manganese and Manganese Alloys". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. doi:10.1002/14356007.a16_077. ISBN 3527306730.
- ^ W.H. McCarroll (1994) Oxides- Solid State Chemistry, Encyclopedia of Inorganic Chemistry Ed. R. Bruce King, John Wiley & Sons ISBN 0-471-93620-0
- ^ Arthur Sutcliffe (1930) Practical Chemistry for Advanced Students (1949 Ed.), John Murray - London.