Lantanum(III) klorida

Lantanum(III) klorida
	; Anhidrat
Nama
	Nama lain Lantanum triklorida
Penanda
Nomor CAS	10099-58-8 ; 10025-84-0 (heptahidrat) ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	58275 ;
Nomor EC
PubChem CID	64735;
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	04M8624OXV ; 936G1MX96X (heptahidrat) ;
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID2051502 ;
	InChI InChI=1S/3ClH.La/h31H;/q;;;+3/p-3 Key: ICAKDTKJOYSXGC-UHFFFAOYSA-K ; InChI=1/3ClH.La/h31H;/q;;;+3/p-3 Key: ICAKDTKJOYSXGC-DFZHHIFOAJ;
	SMILES Cl[La](Cl)Cl;
Sifat
Rumus kimia	LaCl3
Massa molar	245,264 g/mol (anhidrat) ; 353,36 g/mol (heksahidrat) ; 371,37 g/mol (heptahidrat)
Penampilan	Bubuk higroskopis putih nirbau
Densitas	3,84 g/cm3
Titik lebur	858 °C (1.576 °F; 1.131 K) (anhidrat)
Titik didih	1.000 °C (1.830 °F; 1.270 K) (anhidrat)
Kelarutan dalam air	957 g/L (25 °C)
Kelarutan	Larut dalam etanol (heptahidrat)
Struktur
Struktur kristal	Heksagonal (jenis UCl3), hP8
Grup ruang	P63/m, No. 176
Konstanta kisi	a = 0,74779 nm, b = 0,74779 nm, c = 0,43745 nm
Satuan formula (Z)	2
Geometri koordinasi	Prisma trigonal bertudung-tiga (9-koordinat)
Senyawa terkait
Anion lain	Lantanum oksida
Kation lainnya	Serium(III) klorida
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Lantanum(III) klorida adalah sebuah senyawa anorganik dengan rumus La Cl₃. Senyawa ini merupakan salah satu garam lantanum yang biasa digunakan dalam penelitian. Garam berwarna putih ini memiliki kelarutan yang besar dalam air dan alkohol.

Pembuatan

Lantanum(III) klorida anhidrat dapat diproduksi melalui rute amonium klorida.^[3]^[4]^[5] Pada langkah pertama, lantanum oksida dipanaskan dengan amonium klorida untuk menghasilkan garam amonium dari lantanum pentaklorida:

La₂O₃ + 10 NH₄Cl → 2 (NH₄)₂LaCl₅ + 6 H₂O + 6 NH₃

Pada langkah kedua, garam amonium dari lantanum pentaklorida diubah menjadi lantanum triklorida dengan memanaskannya dalam vakum pada suhu 350-400 °C:

(NH₄)₂LaCl₅ → LaCl₃ + 2 HCl + 2 NH₃

Kegunaan

Lantanum klorida juga digunakan dalam penelitian biokimia untuk memblokir aktivitas saluran kation divalen, terutama saluran kalsium. Bila didoping dengan serium, senyawa ini dapat digunakan sebagai bahan sintilator.^[6]

Dalam sintesis organik, lantanum triklorida berfungsi sebagai asam Lewis ringan untuk mengubah aldehida menjadi asetal.^[7]

Senyawa ini telah diidentifikasi sebagai katalis untuk klorinasi oksidatif bertekanan tinggi dari metana menjadi klorometana dengan asam klorida dan oksigen.^[8]

Lantanum(III) klorida juga digunakan dalam bidang geologi sebagai larutan yang sangat encer, yang jika dikombinasikan dengan asam yang tepat dapat membantu mengidentifikasi kandungan stronsium >1% dalam sampel batuan bubuk.

Referensi

^ ^a ^b ^c Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (Edisi 92). CRC Press. hlm. 4.69. ISBN 978-1439855119.
^ Morosin, B (1968). "Crystal Structures of Anhydrous Rare-Earth Chlorides". The Journal of Chemical Physics. 49 (7): 3007–3012. Bibcode:1968JChPh..49.3007M. doi:10.1063/1.1670543.
^ Brauer, G., ed. (1963). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (Edisi 2). New York: Academic Press.
^ Meyer, G. (1989). "The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides—The Example of Ycl ₃". The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl₃. Inorganic Syntheses. Vol. 25. hlm. 146–150. doi:10.1002/9780470132562.ch35. ISBN 978-0-470-13256-2.
^ Edelmann, F. T.; Poremba, P. (1997). Herrmann, W. A. (ed.). Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry. Vol. VI. Stuttgart: Georg Thieme Verlag. ISBN 978-3-13-103021-4.
^ Martin, T; Allier, C; Bernard, F (2007). "Lanthanum Chloride Scintillator for X-ray Detection". AIP Conference Proceedings. Vol. 879. hlm. 1156–1159. doi:10.1063/1.2436269.
^ Lenin, R.; Raju, R. Madhusudhan (2007). "Lanthanum trichloride: An efficient Lewis acid catalyst for chemo and regioselective enamination of β-dicarbonyl compounds". Arkivoc. 2007 (13): 204–209. doi:10.3998/ark.5550190.0008.d23.
^ Podkolzin SG, Stangland EE, Jones ME, Peringer E, Lercher JA (2007). "Methyl chloride production from methane over lanthanum-based catalysts". J. Am. Chem. Soc. 129 (9): 2569–76. doi:10.1021/ja066913w. PMID 17295483.

Artikel bertopik senyawa anorganik ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya.

[r1-1] Haynes, William M., ed. (2011). CRC Handbook of Chemistry and Physics (Edisi 92). CRC Press. hlm. 4.69. ISBN 978-1439855119.

[2] Morosin, B (1968). "Crystal Structures of Anhydrous Rare-Earth Chlorides". The Journal of Chemical Physics. 49 (7): 3007–3012. Bibcode:1968JChPh..49.3007M. doi:10.1063/1.1670543.

[Brauer-3] Brauer, G., ed. (1963). Handbook of Preparative Inorganic Chemistry (Edisi 2). New York: Academic Press.

[IS-4] Meyer, G. (1989). "The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides—The Example of Ycl ₃". The Ammonium Chloride Route to Anhydrous Rare Earth Chlorides-The Example of YCl₃. Inorganic Syntheses. Vol. 25. hlm. 146–150. doi:10.1002/9780470132562.ch35. ISBN 978-0-470-13256-2.

[EdelmannPoremba1997-5] Edelmann, F. T.; Poremba, P. (1997). Herrmann, W. A. (ed.). Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry. Vol. VI. Stuttgart: Georg Thieme Verlag. ISBN 978-3-13-103021-4.

[6] Martin, T; Allier, C; Bernard, F (2007). "Lanthanum Chloride Scintillator for X-ray Detection". AIP Conference Proceedings. Vol. 879. hlm. 1156–1159. doi:10.1063/1.2436269.

[7] Lenin, R.; Raju, R. Madhusudhan (2007). "Lanthanum trichloride: An efficient Lewis acid catalyst for chemo and regioselective enamination of β-dicarbonyl compounds". Arkivoc. 2007 (13): 204–209. doi:10.3998/ark.5550190.0008.d23.

[pmid17295483-8] Podkolzin SG, Stangland EE, Jones ME, Peringer E, Lercher JA (2007). "Methyl chloride production from methane over lanthanum-based catalysts". J. Am. Chem. Soc. 129 (9): 2569–76. doi:10.1021/ja066913w. PMID 17295483.

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]

[8]