Sesium sulfida
(Dialihkan dari Caesium sulfida)
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Sesium sulfida
| |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| Cs2S | |
| Massa molar | 297,876 g/mol |
| Penampilan | Kristal putih |
| Densitas | 4,19 g·cm−3[1] |
| Titik lebur | 480 °C[2] |
| Terhidrolisis membentuk sesium bisulfida[3] | |
| Kelarutan dalam etanol dan gliserol | Larut |
| Struktur | |
| Kubik, antifluorit | |
| Bahaya | |
| Bahaya utama | Beracun |
| Piktogram GHS |  
|
| Keterangan bahaya GHS | {{{value}}} |
| H314, H400 | |
| P260, P264, P273, P280, P301+330+331, P303+361+353, P304+340, P305+351+338, P310, P321, P363, P391, P405, P501 | |
| Senyawa terkait | |
Anion lain
|
Sesium oksida Sesium selenida Sesium telurida Sesium polonida |
Kation lainnya
|
Litium sulfida Natrium sulfida Kalium sulfida Rubidium sulfida Fransium sulfida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
| Referensi | |
Sesium sulfida adalah sebuah garam anorganik dengan rumus kimia Cs2S. Sesium sulfida merupakan alkali kuat dalam larutan berair. Di udara, sesium sulfida mengeluarkan hidrogen sulfida yang berbau seperti telur busuk.
Produksi
Mirip dengan natrium sulfida, sesium sulfida anhidrat dapat diproduksi dengan mereaksikan sesium dan belerang dalam THF. Sesium sulfida membutuhkan amonia atau naftalena untuk bereaksi.[4]
- 2 Cs + S → Cs
2S
Dengan melarutkan hidrogen sulfida ke dalam larutan sesium hidroksida, maka akan dihasilkan sesium bisulfida, yang kemudian akan menghasilkan sesium sulfida juga.[5][6]
- CsOH + H
2S → CsHS + H
2O - CsHS + CsOH → Cs
2S + H
2O
Referensi
- ^ Sommer, Helmut; Hoppe, Rudolf. The crystal structure of cesium sulfide and a remark about cesium selenide, cesium telluride, rubidium selenide, and rubidium telluride (dalam bahasa Jerman). Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie, 1977. 429: 118-30. ISSN 0044-2313
- ^ Dale L. Perry, Sidney L. Phillips: Handbook of inorganic compounds. CRC Press, 1995, ISBN 978-0-8493-8671-8, S. 336 ([1], hlm. 336, pada Google Books).
- ^ Jean D'Ans, Ellen Lax: Taschenbuch für Chemiker und Physiker. 3. Elemente, anorganische Verbindungen und Materialien, Minerale, Band 3. 4. Auflage, Springer, 1997, ISBN 978-3-5406-0035-0, S. 692 ([2], hlm. 692, pada Google Books).
- ^ J.-H. So and P. Boudjouk (1992). "Hexamethyldisilathiane". Dalam N. G. Russell (ed.). Inorganic Syntheses. Vol. 29. hlm. 30–32. doi:10.1002/9780470132609.ch11. ISBN 978-0-470-13260-9.
- ^ Biltz, Wilhelm; Wilke-Dörfurt, Ernst (1905). "Über Sulfide des Rubidiums und Cäsiums". Zeitschrift für Anorganische Chemie. 48: 297–318. doi:10.1002/zaac.19060480122.
- ^ R. Abegg, F. Auerbach: 'Handbuch der anorganischen Chemie'. Verlag S. Hirzel, Bd. 2, 1908. S. 430.Volltext