Sesium permanganat
| |
| |
| Penanda | |
|---|---|
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| |
| |
| Sifat | |
| CsMnO4 | |
| Massa molar | 251,8406 |
| Penampilan | Kristal ungu[1] |
| Densitas | 3,6 g·cm−3[1] |
| Titik lebur | 200-300 °C (decomposes) |
| 2,3 g·L−1 (19 °C)[2] | |
| Struktur | |
| Ortorombik | |
| Pnma (Nr. 62) | |
a = 1006 pm, b = 580,1 pm, c = 794,4 pm
| |
| Senyawa terkait | |
Anion lain
|
Sesium perklorat Sesium periodat Sesium perteknetat |
Kation lainnya
|
Litium permanganat Natrium permanganat Kalium permanganat Rubidium permanganat Amonium permanganat |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
| Referensi | |
Sesium permanganat adalah sebuah garam permanganat dari sesium dengan rumus kimia CsMnO
4.
Pembuatan
Sesium permanganat dapat dibentuk melalui reaksi kalium permanganat dan sesium nitrat:
- CsNO
3 + KMnO
4 → KNO
3 + CsMnO
4 ↓
Sifat
Fisik
Sesium permanganat dapat larut dalam air dengan kelarutan 0,97 g/L pada suhu 1 °C,[2] 2,3 g/L pada suhu 19 °C, dan 12,5 g/L pada suhu 59 °C.[3] Struktur kristalnya adalah ortorombik,[4] sama seperti rubidium permanganat, amonium permanganat dan kalium permanganat.
Kimia
Serupa dengan kalium permanganat, dekomposisi dua tahap sesium permanganat akan menghasilkan pembentukan intermediat sesium manganat. Zat ini akan terurai menjadi mangan dioksida, sesium oksida, dan oksigen.[5] Suhu dekomposisinya berkisar antara 200 dan 300 °C.[6] Oksigen yang melayang menyebabkan hilangnya massa produk sebanyak 8%.[6]
- 10CsMnO
4 → 3Cs
2MnO
4 + 7MnO
2 + 2Cs
2O + 6O
2 ↑ - 2Cs
2MnO
4 → 2MnO
2 + 2Cs
2O + O
2 ↑
Reaksi total:
- 4CsMnO
4 → 4MnO
2 + 2Cs
2O + 3O
2 ↑
Referensi
- ^ a b R. Hoppe, D. Fischer, J. Schneider (1999), "Zur Kenntnis von Oxyden A[MO4]: Über LiMnO4, KMnO4, RbMnO4, CsMnO4 sowie RbIO4 und CsIO4. (– Was heißt eigentlich "Die Kristallstruktur von …"? –)", Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, vol. 625, no. 7, hlm. 1521–3749, doi:10.1002/(SICI)1521-3749(199907)625:7<1135::AID-ZAAC1135>3.0.CO;2-L Pemeliharaan CS1: Banyak nama: authors list (link)
- ^ a b Aterton Seidell (1940), Solubilities of Organic Compounds, vol. 1, hlm. 1438
- ^ Austin M. Patterson (1906), "Solubilities of Permanganates of the Alkali Metals", Journal of the American Chemical Society, vol. 28, no. 12, hlm. 1734–1736, doi:10.1021/ja01978a009
- ^ Groth, P. (Paul) (1877). Zeitschrift für Krystallographie und Mineralogie. New York Public Library. Leipzig : Wilhelm Engelmann. Pemeliharaan CS1: Lokasi penerbit (link)
- ^ Beck, Michael W.; Brown, Michael E. (Juli 1983). "Thermal analysis of antimony/potassium permanganate pyrotechnic compositions". Thermochimica Acta (dalam bahasa Inggris). 65 (2–3): 197–212. doi:10.1016/0040-6031(83)80022-7.
- ^ a b Z. Gontarz, B. Pisarska (September 1990), "Thermal decomposition stages of potassium, rubidium and caesium permanganates", Journal of Thermal Analysis and Calorimetry, vol. 36, no. 6, hlm. 2113–2117, doi:10.1007/BF01914135, S2CID 95763664