Titanium(II) oksida
-oxide-3D-vdW.png)
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Titanium(II) oksida
| |
| Nama lain
Titanium monoksida
| |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| TiO | |
| Massa molar | 63,866 g/mol |
| Penampilan | Kristal berwarna perunggu |
| Densitas | 4,95 g/cm3 |
| Titik lebur | 1.750 °C (3.180 °F; 2.020 K) |
| Struktur | |
| Kubik | |
| Bahaya | |
| Titik nyala | Tak mudah terbakar |
| Senyawa terkait | |
| Titanium(III) oksida Titanium(III,IV) oksida Titanium(IV) oksida | |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini  ?)
| |
| Referensi | |
Titanium(II) oksida adalah sebuah senyawa anorganik dari titanium dan oksigen dengan rumus kimia TiO. Senyawa ini dapat dibuat dari titanium(IV) oksida dan logam titanium pada suhu 1500 °C.[1] Senyawa ini bersifat non-stoikiometris dalam kisaran TiO0,7 hingga TiO1,3 dan hal ini disebabkan oleh kekosongan Ti atau O dalam struktur garam batu yang cacat.[1] Dalam TiO murni, 15% dari situs Ti dan O kosong,[1] karena kekosongan tersebut memungkinkan ikatan logam-logam antara pusat Ti yang berdekatan. Penganilan yang hati-hati dapat menyebabkan penataan kekosongan yang menghasilkan bentuk monoklinik yang memiliki 5 unit TiO dalam sel sederhana yang menunjukkan resistivitas yang lebih rendah.[2] Bentuk suhu tinggi dengan atom titanium dengan koordinasi prisma trigonal juga dikenal.[3] Larutan asam TiO stabil untuk waktu yang singkat, kemudian terurai menghasilkan hidrogen:[1]
- 2 Ti2+(aq) + 2 H+(aq) → 2 Ti3+(aq) + H2(g)
TiO fase gas menunjukkan pita yang kuat dalam spektrum optik bintang dingin (kelas M).[4][5] Pada tahun 2017, TiO diklaim terdeteksi di atmosfer suatu eksoplanet untuk pertama kalinya; suatu hasil yang masih diperdebatkan dalam literatur.[6][7] Selain itu, bukti telah diperoleh untuk keberadaan molekul diatomik TiO di medium antarbintang.[8]
Referensi
- ^ a b c d Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001), Inorganic Chemistry, San Diego: Academic Press, ISBN 0-12-352651-5
- ^ Banus, M. D.; Reed, T. B.; Strauss, A. J. (15 April 1972). "Electrical and Magnetic Properties of TiO and VO". Physical Review B. 5 (8). American Physical Society (APS): 2775–2784. Bibcode:1972PhRvB...5.2775B. doi:10.1103/physrevb.5.2775. ISSN 0556-2805.
- ^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (Edisi 2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4 Pemeliharaan CS1: Banyak nama: authors list (link)
- ^ Jorgensen, Uffe G. (April 1994). "Effects of TiO in stellar atmospheres". Astronomy and Astrophysics. 284 (1): 179–186. Bibcode:1994A&A...284..179J.
- ^ "Spectral classification of late-type dwarfs".
- ^ Sedaghati, Elyar; Boffin, Henri M.J.; MacDonald, Ryan J.; Gandhi, Siddharth; Madhusudhan, Nikku; Gibson, Neale P.; Oshagh, Mahmoudreza; Claret, Antonio; Rauer, Heike (14 September 2017). "Detection of titanium oxide in the atmosphere of a hot Jupiter". Nature. 549 (7671): 238–241. arXiv:1709.04118. Bibcode:2017Natur.549..238S. doi:10.1038/nature23651. PMID 28905896. S2CID 205259502.
- ^ Espinoza, Nestor; et al. (January 2019). "ACCESS: A featureless optical transmission spectrum for WASP-19b from Magellan/IMACS". MNRAS. 482 (2): 2065–2087. arXiv:1807.10652. Bibcode:2019MNRAS.482.2065E. doi:10.1093/mnras/sty2691.
- ^ Dyck, H. M.; Nordgren, Tyler E. (2002). "The Effect of TiO Absorption on Optical and Infrared Angular Diameters of Cool Stars". The Astronomical Journal. 124 (1). American Astronomical Society: 541–545. Bibcode:2002AJ....124..541D. doi:10.1086/341039. ISSN 0004-6256. S2CID 117642107.
 | Artikel bertopik senyawa anorganik ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |