Stronsium oksida
| |
| |
| Nama | |
|---|---|
| Nama IUPAC
Stronsium oksida
| |
| Nama lain
Strontia
| |
| Penanda | |
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| SrO | |
| Massa molar | 103.619 g/mol |
| Penampilan | kristal kubik tidak berwarna |
| Densitas | 4.70 g/cm3 |
| Titik lebur | 2.531 °C (4.588 °F; 2.804 K) |
| Titik didih | 3.200 °C (5.790 °F; 3.470 K) (berdekomposisi) |
| bereaksi, membentuk Sr(OH)2 | |
| Kelarutan | dapat dicampur dengan kalium hidroksida agak dapat larut dalam alkohol tidak dapat larut dalam aseton dan eter |
| −35.0·10−6 cm3/mol | |
| Indeks bias (nD) | 1.810 [2] |
| Struktur | |
| Halit (kubik), cF8 | |
| Fm3m, No. 225 | |
| Oktahedral (Sr2+); oktahedral (O2−) | |
| Termokimia | |
| Kapasitas kalor (C) | 44.3 J·mol−1·K−1 |
| Entropi molar standar (S |
57.2 J·mol−1·K−1 |
| Entalpi pembentukan standar (ΔfH |
-592.0 kJ·mol−1 |
| Bahaya | |
| Titik nyala | Tidak mudah terbakar |
| Senyawa terkait | |
Anion lain
|
Stronsium sulfida |
Kation lainnya
|
Berilium oksida Magnesium oksida Kalsium oksida Barium oksida |
Senyawa terkait
|
Stronsium hidroksida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini  ?)
| |
| Referensi | |
Stronsium oksida atau stronsia adalah senyawa kimia dengan rumus SrO yang terbentuk dari reaksi stronsium dengan oksigen.Pembakaran stronsium di udara akan menghasilkan campuran stronsium oksida dan stronsium nitrida. Senyawa ini juga terbentuk dari dekomposisi stronsium karbonat SrCO3. Stronsium oksida merupakan oksida yang bersifat basa kuat.
Kegunaan
Sekitar 8% berat tabung sinar katode adalah stronsium oksida.[3] Televisi berwarna dan alat-alat lain yang berisi tabung sinar katode yang dijual di Amerika Serikat harus menggunakan stronsium untuk menghambat emisi sinar X (televisi yang mengeluarkan sinar X ini sudah tidak lagi diproduksi).
Reaksi
Jika stronsium oksida dipanaskan dengan aluminium dalam keadaan hampa udara, akan terbentuk unsur stronsium.[1]
Referensi
- ^ a b Lide, David R. (1998). Handbook of Chemistry and Physics (Edisi 87). Boca Raton, FL: CRC Press. hlm. 4–87. ISBN 0-8493-0594-2.
- ^ Pradyot Patnaik. Handbook of Inorganic Chemicals. McGraw-Hill, 2002, ISBN 0-07-049439-8
- ^ Ober, Joyce A.; Polyak, Désirée E. "Mineral Yearbook 2007:Strontium" (PDF). United States Geological Survey. Diakses tanggal 2009-09-14.
 | Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |