Tembaga(I) oksida

Tembaga(I) oksida

Nama
Nama IUPAC Copper(I) oxide
Nama lain Kupro oksida Dicopper oxide Kuprit Tembaga oksida merah
Penanda
Nomor CAS	1317-39-1 Y
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif Gambar interaktif
3DMet	{{{3DMet}}}
ChemSpider	8488659 Y
Nomor EC
KEGG	C18714 Y
PubChem CID	10313194
Nomor RTECS	{{{value}}}
UNII	T8BEA5064F Y
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID0034489
InChI InChI=1S/2Cu.O/q2*+1;-2 Y Key: KRFJLUBVMFXRPN-UHFFFAOYSA-N Y InChI=1/2Cu.O/rCu2O/c1-3-2 Key: BERDEBHAJNAUOM-YQWGQOGZAF InChI=1/2Cu.O/q2*+1;-2 Key: KRFJLUBVMFXRPN-UHFFFAOYAM
SMILES [Cu]O[Cu] [Cu+].[Cu+].[O-2]
Sifat
Rumus kimia	Cu2O
Massa molar	143,09 g/mol
Penampilan	padatan merah kecoklatan
Densitas	6,0 g/cm3
Titik lebur	1.232 °C (2.250 °F)
Titik didih	1.800 °C (3.270 °F)
Kelarutan dalam air	Tidak larut
Kelarutan dalam asam	Larut
Celah pita	2,137 eV
Suseptibilitas magnetik (χ)	-20·10−6 cm3/mol
Struktur
Struktur kristal	kubik
Termokimia
Entropi molar standar (So)	93 J·mol−1·K−1
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	−170 kJ·mol−1
Bahaya
Lembar data keselamatan	SIRI.org
Klasifikasi UE (DSD) (usang)	Harmful (Xn) Berbahaya bagi lingkungan (N)
Frasa-R	R22, R50/53
Frasa-S	S2, S22, S60, S61
Batas imbas kesehatan AS (NIOSH):
PEL (yang diperbolehkan)	TWA 1 mg/m3 (as Cu)[1]
REL (yang direkomendasikan)	TWA 1 mg/m3 (as Cu)[1]
IDLH (langsung berbahaya)	TWA 100 mg/m3 (as Cu)[1]
Senyawa terkait
Anion lain	Tembaga(I) sulfida Tembaga(II) sulfida Tembaga(I) selenida
Kation lainnya	Tembaga(II) oksida Silver(I) oksida Nikel(II) oksida Seng oksida
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
Y verifikasi (apa ini YN ?)
Referensi

Tembaga(I) oksida atau kupro oksida adalah senyawa anorganik dengan rumus Cu. Ini adalah salah satu oksida utama tembaga, yang lainnya adalah CuO atau kupri oksida. Padatan berwarna merah adalah komponen beberapa cat antifouling. Senyawa ini dapat berwarna kuning atau merah, tergantung pada ukuran partikelnya.^[2] Tembaga(I) oksida dijumpai sebagai mineral kemerahan, kuprit.

Tembaga(I) oksida dapat diproduksi dengan beberapa metode.^[3] Paling jelas adalah melalui oksidasi logam tembaga:

4 Cu + O₂ → 2 Cu

Aditif seperti air dan asam mempengaruhi laju proses ini dan juga mengoksidasi lebih lanjut menjadi tembaga(II) oksida. Kupro oksida juga diproduksi secara komersial melalui reduksi larutan tembaga(II) dengan belerang dioksida. Larutan akuatik kupro klorida bereaksi dengan basa menghasilkan produk yang sama. Dalam semua kasus, warnanya sangat sensitif terhadap detail prosedural.

Pembentukan tembaga(I) oksida adalah dasar dari uji Fehling dan uji Benedict untuk mereduksi gula. Gula ini mereduksi garam tembaga(II) dalam larutan basa, menghasilkan endapan Cu₂O yang berwarna merah terang.

Dalam bentuk salut perak, bagian tembaga terpapar uap air jika lapisan perak berpori atau rusak. Jenis korosi ini dikenal sebagai plak merah.

Sedikit bukti yang ada untuk kupro hidroksida, yang diperkirakan mengalami dehidrasi dengan cepat. Situasi yang sama berlaku untuk hidroksida emas(I) dan perak(I).

Padatan ini bersifat diamagnetik. Dari sudut pandang lingkungan koordinasi, pusat tembaga adalah koordinasi 2 dan oksidanya adalah tetrahedral. Struktur demikian menyerupai, dalam beberapa hal, polimorf utama SiO₂, dan kedua struktur tersebut memiliki kisi interpenetrasi.

Tembaga(I) oksida larut dalam larutan amonia pekat membentuk ion kompleks yang tak berwarna [Cu(NH' Too many ('";, yang mudah teroksidasi dalam air menjadi [Cu(NH' Too many ('"; yang berwarna biru. Ini dapat larut dalam asam klorida menghasilkan larutan CuCl−2. Asam sulfat dan asam nitrat encer menghasilkan tembaga(II) sulfat dan tembaga(II) nitrat.^[4]

Cu₂O terdegradasi menjadi tembaga(II) oksida dalam udara lembap.

Cu₂O mengkristal dengan struktur kubik dengan tetapan kisi a_l=4,2696 Å. Atom Cu tersusun dalam subkisi fcc, atom O dalam subkisi bcc. Satu subkisi bergeser seperempat dari diagonal badan. Grup ruangnya adalah ${\displaystyle \scriptstyle Pn{\bar {3}}m}$, yang mencakup grup titik dengan simetri oktahedral penuh.

Dalam sejarah fisika semikonduktor, Cu₂O adalah salah satu bahan yang paling banyak dipelajari, dan banyak pengamatan eksperimental serta aplikasi semikonduktor telah ditunjukkan pertama kali pada bahan ini:

• Semikonduktor
• Semikonduktor diode^[5]
• Phonoritons ^[6][7]

Eksitasi terendah Cu₂O sangat panjang; absorpsi berbentuk garis telah ditunjukkan dengan lebar garis pada skala neV, yang merupakan resonansi eksiton limbak paling sempit yang pernah diamati.^[8] Polariton quadrupole terkait memiliki kecepatan kelompok rendah yang mendekati kecepatan suara. Dengan demikian, cahaya bergerak hampir sama pelannya dengan suara di medium ini, yang menghasilkan kepadatan polariton tinggi.

Fitur lain yang tidak biasa dari eksiton keadaan dasar adalah bahwa semua mekanisme hamburan primer diketahui secara kuantitatif.^[9]

Kupro oksida umum digunakan sebagai pigmen, fungisida, dan antifouling untuk cat maritim. Diode penyearah berdasarkan bahan ini telah digunakan dalam industri sejak awal 1924, jauh sebelum silikon menjadi standard. Tembaga(I) oksida juga bertanggung jawab atas pewarnaan merah yang menandakan uji Benedict adalah positif.

• Tembaga(II) oksida

Wikimedia Commons memiliki media mengenai Tembaga(I) oksida.

Portal Kimia

• (Inggris) National Pollutant Inventory: Copper and compounds fact sheet
• (Inggris) Chemical Land21 Product Information page
• (Inggris) Make a solar cell in your kitchen
• (Inggris) A Flat Panel Solar Battery
• (Inggris) Copper oxides project page Diarsipkan 2011-07-25 di Wayback Machine.